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1 - CATIONS

  • 1.1 - Définitions
  • 1.2 - Noms des cations monoatomiques
  • 1.3 - Noms des cations polyatomiques
  • 1.4 - Cas particuliers

2 - ANIONS

  • 2.1 - Définition et remarques générales
  • 2.2 - Noms des anions monoatomiques
  • 2.3 - Noms des anions polyatomiques

3 - GROUPES SUBSTITUANTS OU RADICAUX

4 - SELS

  • 4.1 - Définition d’un sel
  • 4.2 - Sels contenant un hydrogène acide
  • 4.3 - Sels doubles, triples, etc
  • 4.4 - Oxydes et hydroxydes, sels basiques
  • 4.5 - Oxydes doubles et hydroxydes doubles

5 - REMARQUES FINALES

| Réf : K101 v1

Cations
Nomenclature en chimie inorganique - Ions, groupes substituants, radicaux et sels

Auteur(s) : Yves JEANNIN, Edmond SAMUEL

Date de publication : 10 avr. 1993

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Auteur(s)

  • Yves JEANNIN : Professeur à l’Université Pierre et Marie Curie, Paris

  • Edmond SAMUEL : Directeur de recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS), à l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris (ENSCP)

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INTRODUCTION

Bien qu’il y ait des règles systématiques pour nommer toutes les espèces traitées dans cet article, certaines font appel à une nomenclature particulière, comme celle des composés de coordination. Il convient aussi de noter qu’il existe de nombreuses nomenclatures traditionnelles, voire archaïques, comme celles des oxoanions de l’azote, du soufre et du phosphore. Cet article présente à la fois les nomenclatures traditionnelles et systématiques.

Pour la présentation générale de la Nomenclature en Chimie Inorganique, voir l’article Nomenclature en chimie inorganique- Méthodes. Composés moléculaires.

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-k101


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1. Cations

1.1 Définitions

Un cation est une espèce mono- ou polyatomique ayant une ou plusieurs fois la charge du proton ou une charge multiple. La charge du cation peut être indiquée par le nombre de charge ou par le nombre d’oxydation.

Les mots ion et cation peuvent être utilisés dans les noms si cela aide à la clarification.

Exemple

Cr3+, CrIII, ou ion chrome(3+), ou cation chrome(III).

Quand la charge est sans ambiguïté, elle peut être omise, comme dans le cas de l’ion sodium. Les anciens noms comme cuivreux pour cuivre(I) et cuivrique pour cuivre(II) ne sont plus recommandés.

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1.2 Noms des cations monoatomiques

Les cations monoatomiques sont nommés en utilisant le mot cation (ou ion) accompagné du nom de l’élément suivi, entre parenthèses, du nombre de charge affecté du signe +. On peut aussi utiliser le nombre d’oxydation à la place du nombre de charge.

Exemple

  • Na+ion sodium(1+), cation sodium(I) ;

  • H+ion hydrogène(1+), cation hydrogène(I).

Le nom hydron peut être utilisé pour indiquer le mélange naturel des isotopes proton, deutéron, triton.

HAUT DE PAGE

1.3 Noms des cations polyatomiques

HAUT DE PAGE

1.3.1 Généralités

Les noms des cations polyatomiques dérivent directement du paragraphe précédent 1.2. Ces noms sont aussi traités aux chapitres I-7 et I-10 de NIC‐90.

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1.3.2 Cations homopolyatomiques

Le nom...

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