2. Solubilité des gaz dans les liquides
La connaissance de la solubilité d’un gaz dans un liquide est essentielle pour le choix et le dimensionnement du contacteur. Pour un composé donné, les conditions thermodynamiques d’équilibre sont obtenues lorsque les potentiels chimiques (et donc les fugacités) sont les mêmes dans les deux phases. En partant d’hypothèses simplificatrices (phase vapeur parfaite, phase liquide idéale), l’équilibre entre phases est décrit par la loi de Henry :
xi Hi = yi P soit yi = xi Hi /Pavec :
- xi : fraction molaire du composé i dans le liquide
- yi : fraction molaire du composé i dans la phase gaz
- P : pression de travail (Pa)
- Hi : constante de Henry pour le composé i (Pa).
Il existe d’autres façons d’exprimer la solubilité d’un gaz dans un liquide selon les unités utilisées pour calculer les « concentrations » des composés i.
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yi = m xiavec m = Hi...
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