Bibliographie & annexes
Présentation
INTRODUCTION
Le phénomène de corrosion se produit lorsqu’un métal est soumis à un milieu agressif, la plupart du temps il s’agit de la combinaison de l’humidité et de l’oxygène, mais l’exposition accrue aux rayons UV ou à certaines formes d’usure peut représenter aussi une menace. Le matériau s’altère, quitte son état métallique pour se transformer en sels (oxydes, sulfures, carbonates) et revient ainsi à son état naturel. La conséquence première, et la plus préjudiciable, est la perte de ses caractéristiques mécaniques. Le fer possède une forte réactivité dans ce processus électrochimique et les échanges ioniques à sa surface sont multiples. De plus, des facteurs aggravants peuvent augmenter le pouvoir corrosif d’une atmosphère, comme par exemple le degré de salinité dans l’air ou l’écrouissage du métal. L’application de moyens de protection apporte des solutions pour enrayer ce phénomène, du moins le retarder.
Ainsi, traitement de surface, revêtement organique ou métallique, électrodéposition, galvanisation, et même transformation de la surface du métal, permettent à un grand nombre de produits en acier de résister à des conditions d’utilisation en extérieur. Toutefois, la préparation du support conditionne considérablement l’efficacité du traitement. L’acier doit être mis à nu, il peut être sablé, brossé, voire même brûlé. Ensuite, l’épaisseur du dépôt et son adhérence au support sont également fonction du mode d’application retenu : immersion, pulvérisation, électrodéposition, pinceau.
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Présentation
La corrosion des aciers - Introduction| Plan de la page |
I - Présentation
A - Cause de la corrosion
Altération au contact d’un milieu agressif
La corrosion d’un métal est un phénomène somme toute assez naturel, qui se produit spontanément dès que ce matériau est en contact avec un milieu agressif. Ce dernier peut être tout simplement une atmosphère chargée d’humidité. En sa présence, la superficie de l’acier tend à être détruite et à se recouvrir de rouille. On peut d’ailleurs noter que la corrosion ne fait que conduire à l’état originel du métal, celui-ci existant dans la nature sous forme d’oxydes, de sulfures ou de carbonates, à l’exception de ceux qui, comme le platine, l’or, peuvent être trouvés dans le sol à l’état métallique.
En d’autres termes, c’est une altération ou dégradation qui résulte du passage de l’état métallique à l’état de sels (oxydes, sulfures, carbonates...).
Pour que cela puisse se produire, il est nécessaire d’avoir une présence simultanée d’eau et d’oxygène.
Dans la nature, le mécanisme est principalement d’ordre électrochimique, et le processus est identique à celui de la pile fournissant du courant électrique, l’électrolyte étant formé par l’eau oxygénée. Nous allons le détailler ci-après.
B - Conséquence essentielle
Il y a forcément une diminution plus ou moins importante des caractéristiques mécaniques.Prévenir la corrosion
C’est donc au moment de l’étude qu’il faut penser à la corrosion. Il faudra, pour cela, une parfaite connaissance du milieu ambiant ainsi qu’un choix judicieux des méthodes de protection. À l’atelier comme sur le chantier, une préparation soignée des surfaces à protéger suivie d’un entretien périodique est indispensable.
Le dessinateur-projeteur, ingénieur d’étude, responsables de projets, essaieront de réaliser des assemblages simples en évitant les goussets, raidisseurs et intersections complexes de profilés.
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