2. Effet de la pression sur les liquides et fluides moléculaires
Le diagramme de phase (P, T ) de toute substance stable présente trois courbes de coexistence : solide-liquide, solide-gaz et liquide-gaz. La courbe de coexistence liquide-gaz se termine par un point critique dont les coordonnées pression-température sont caractéristiques de chaque substance. Au-delà de ce point, la notion de gaz et de liquide n’existe plus et se confond dans la définition de fluide. Les figures 2 et 3 donnent la représentation de la situation du point critique dans le diagramme (P, V, T). Il est remarquable de constater, sur la représentation f (V, T), la limite restreinte du domaine liquide. Il s’avère en fait que, dans l’Univers, le domaine d’existence de l’état liquide apparaît comme une anomalie, au reste difficile à décrire théoriquement, par rapport aux énormes masses fluides et solides.
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