Chimie des actinides - Complexes et solides en milieux aqueux

Les actinides sont des éléments du bloc f, comme les lanthanides, et ont une position particulière dans le tableau périodique des éléments établi par Mendeleïev, insérés au niveau de la 3 ^e  colonne et de la 7 ^e  ligne. La série des éléments actinides est composée de 15 éléments, débute avec l’actinium ( Z  = 89) et se termine au laurencium ( Z  = 103). Ce sont des radioéléments, au sens que tous leurs isotopes sont instables, donc radioactifs. La durée de vie de ces isotopes est donnée par leur période radioactive ou demi-vie, elle varie considérablement d’un isotope à un autre. Des isotopes peu radioactifs de thorium ( ²³² Th) et d’uranium ( ²³⁸ U et ²³⁵ U) existent naturellement puisque leur demi-vie est comparable ou supérieure à l’âge de la Terre, respectivement 14, 4,5, et 0,7 milliards d’années. Ils se désintègrent très lentement, donnant lieu à la formation d’autres isotopes d’actinides. Ces trois chaînes de décroissance radioactive naturelle sont notées par famille 4n ( ²³² Th), 4n + 2 ( ²³⁸ U) et 4n + 3 ( ²³⁵ U) qui correspond au nombre de masse de tous les nucléides de la chaîne. La famille 4n + 1 dont le nucléide père est ²³⁷ Np a aujourd’hui disparu car la demi-vie radioactive du ²³⁷ Np est d’environ 2,1 millions d’années. En outre, des réactions nucléaires naturelles ont participé à la formation d’isotopes. On trouve naturellement les isotopes ²³⁴ U, ²³⁰ Th et ²³¹ Pa. Les isotopes artificiels proviennent des bombes nucléaires et des réacteurs nucléaires. Ces derniers produisent surtout les isotopes ²³⁷ Np, ²³⁹ Pu formés à partir de ²³⁸ U, ²³⁴ U et ²³⁶ U formés à partir de ²³⁵ U, ainsi que ²³⁸ Pu, ²⁴⁰ Pu, ²⁴¹ Pu, ²⁴² Pu, ²⁴¹ Am, ^...