4. Étamage chimique alcalin
4.1 Chimie du procédé
La chimie est fondée sur l’emploi du stannate de sodium, livré commercialement sous la forme hydratée Na2SnO3 , 3H2O [Na2Sn(OH)6 en écriture anglo-saxonne] et de 226,7 g de masse molaire. Une mole de stannate pur contient un atome-gramme d’étain, de masse atomique 118,7 soit au maximum 44,5 % en masse d’étain.
On notera que l’autre stannate alcalin possible — le stannate de potassium — n’est pas employé industriellement.
Le stannate de sodium est fabriqué de la façon suivante :
dissolution d’étain métallique dans l’acide chlorhydrique ;
précipitation de l’hydroxyde stanneux par la chaux ;
conversion de l’hydroxyde par dissolution dans...
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Étamage chimique alcalin
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