2. Moments de liaison. Moments dipolaires des molécules
Lorsque deux atomes liés ont des électronégativités différentes (voir article Propriétés des éléments), l’atome le plus électronégatif porte une charge partielle négative et l’autre atome une charge partielle égale mais positive, d’où l’existence d’un moment dipolaire porté par la liaison, appelé moment de liaison. Ce paramètre permet de définir le caractère ionique partiel d’une liaison covalente.
Le caractère ionique partiel est le rapport (exprimé en %) du moment dipolaire réel µ (moment de liaison) au moment dipolaire µi que l’on observerait si l’électron était transféré totalement sur l’atome le plus électronégatif.
On aurait alors affaire à une liaison ionique et les atomes porteraient les charges entières + │e │ et − │e │, au lieu des charges partielles + q et −...
Cet article est réservé aux abonnés. Il vous reste 92 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Moments de liaison. Moments dipolaires des molécules
Énergies de liaison
Références bibliographiques
Cet article est réservé aux abonnés. Il vous reste 92 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Article inclus dans l'offre
"Caractérisation et propriétés de la matière"
(
138 articles
)
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.
Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.
Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.
Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.
