2. Les fluides réels
Le gaz parfait, dont les propriétés sont décrites dans le paragraphe précédent, est un modèle très simplifié de l’état gazeux car, dans la pratique, seuls les gaz sous faible pression peuvent être considérés comme parfaits. Il paraît donc évident que l’équation d’état des gaz parfaits est incapable de calculer correctement les propriétés PVT de la matière, en particulier dans les états sous forte pression, qu’ils soient gazeux ou liquides.
D’autre part, d’un point de vue théorique, les molécules d’un gaz parfait doivent être quasi ponctuelles sans interaction. Or, il existe deux causes principales d’imperfection dans les édifices moléculaires, à savoir le volume propre des molécules et les attractions moléculaires. En fait, lorsque deux molécules sont assez éloignées l’une de l’autre, elles s’attirent (forces de London)....
Cet article est réservé aux abonnés. Il vous reste 92 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Les fluides réels
Le corps pur sous plusieurs phases
Dans les Techniques de l’Ingénieur
Cet article est réservé aux abonnés. Il vous reste 92 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Article inclus dans l'offre
"Physique Chimie"
(
257 articles
)
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.
Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.
Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.
Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.
