Nomenclature en chimie inorganique - Ions, groupes substituants, radicaux et sels : Sels

1.1 - Définitions
1.2 - Noms des cations monoatomiques
1.3 - Noms des cations polyatomiques
1.4 - Cas particuliers

2 - Anions

2.1 - Définition et remarques générales
2.2 - Noms des anions monoatomiques
2.3 - Noms des anions polyatomiques

3 - Groupes substituants ou radicaux

3.1 - Définitions
3.2 - Noms systématiques des groupes substituants ou radicaux

Tableau 1
3.3 - Radicaux ou groupes substituants chargés
3.4 - Cas particuliers

4 - Sels

4.1 - Définition d’un sel
4.2 - Sels contenant un hydrogène acide
4.3 - Sels doubles, triples, etc
4.4 - Oxydes et hydroxydes, sels basiques
4.5 - Oxydes doubles et hydroxydes doubles

5 - Remarques finales

Présentation

Auteur(s)

Yves JEANNIN : Professeur à l’Université Pierre et Marie Curie, Paris
Edmond SAMUEL : Directeur de recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS), à l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris (ENSCP)

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INTRODUCTION

Bien qu’il y ait des règles systématiques pour nommer toutes les espèces traitées dans cet article, certaines font appel à une nomenclature particulière, comme celle des composés de coordination. Il convient aussi de noter qu’il existe de nombreuses nomenclatures traditionnelles, voire archaïques, comme celles des oxoanions de l’azote, du soufre et du phosphore. Cet article présente à la fois les nomenclatures traditionnelles et systématiques.

Pour la présentation générale de la Nomenclature en Chimie Inorganique, voir l’article Nomenclature en chimie inorganique- Méthodes. Composés moléculaires .

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-k101

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4. Sels

4.1 Définition d’un sel

On appelle sel un composé chimique résultant de l’association d’un cation et d’un anion. L’exception est H₃O⁺ qui définit l’acide. Un sel peut contenir simultanément H₃O⁺ et d’autres cations. Un sel peut aussi contenir plusieurs cations ou plusieurs anions. Dans le cas des ions polyatomiques, les parenthèses doivent être utilisées pour éviter toute ambiguïté. Le (les) anion(s) est (sont) nommé(s) d’abord, le(s) cation(s) ensuite séparés par de.

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4.2 Sels contenant un hydrogène acide

Un composé contenant un ion hydrogène remplaçable et un ou plusieurs autres cations métalliques est appelé sel acide. Son nom est formé en ajoutant hydrogéno au nom de l’anion sans espace avec éventuellement un préfixe multiplicatif.

Exemple

NaHCO₃hydrogénocarbonate de sodium ;
LiH₂PO₄dihydrogénophosphate de lithium.

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4.3 Sels doubles, triples, etc

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4.3.1 Cations

À l’exception de l’hydrogène acide associé au nom de l’anion, les cations sont cités dans l’ordre alphabétique, ce qui peut impliquer une différence dans l’ordre de citation des cations entre la formule et le nom.

Exemple

KMgF₃fluorure de magnésium et de potassium ;
sulfate d’aluminium et de potassium dodécahydrate ou sulfate d’aluminium et de potassium-eau (1/12) ou sulfate d’hexaaquaaluminium et de potassium hexahydrate.