Présentation
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Lire l'articleAUTEUR(S)
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Stéphane VEESLER : Docteur en Sciences des matériaux Chargé de recherche au Centre de recherche sur les mécanismes de la croissance cristalline (CRCM2) - Laboratoire associé aux universités d’Aix-Marseille II et III CNRS, campus de Luminy, Marseille
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Bernard LEFRANÇOIS : Professeur au Conservatoire national des arts et métiers
INTRODUCTION
Lors d’une réaction ou d’une transformation isotherme qui a lieu à pression constante, la quantité de chaleur reçue, ou fournie, par le système est égale à sa variation d’enthalpie.
Si la réaction est endothermique, il faut fournir de l’énergie au système et la variation d’enthalpie, ΔH, est positive.
Si la réaction est exothermique, elle se développe en dégageant de la chaleur et la variation d’enthalpie, ΔH, est négative.
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DOI (DIGITAL OBJECT IDENTIFIER)
RÉFÉRENCE BIBLIOGRAPHIQUE
Enthalpies de dissolution dans l'eau de composés minéraux
Réaction de dissolution
Article inclus dans l'offre
"Technologies de l'eau"
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