2. Effet de la pression sur les liquides et fluides moléculaires
Le diagramme de phase (P, T ) de toute substance stable présente trois courbes de coexistence : solide-liquide, solide-gaz et liquide-gaz. La courbe de coexistence liquide-gaz se termine par un point critique dont les coordonnées pression-température sont caractéristiques de chaque substance. Au-delà de ce point, la notion de gaz et de liquide n’existe plus et se confond dans la définition de fluide. Les figures 2 et 3 donnent la représentation de la situation du point critique dans le diagramme (P, V, T). Il est remarquable de constater, sur la représentation f (V, T), la limite restreinte du domaine liquide. Il s’avère en fait que, dans l’Univers, le domaine d’existence de l’état...
Cet article est réservé aux abonnés. Il vous reste 92 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Effet de la pression sur les liquides et fluides moléculaires
Conclusion
Références bibliographiques
Cet article est réservé aux abonnés. Il vous reste 92 % à découvrir.
Déjà abonné ? Se connecter
Article inclus dans l'offre
"Physique Chimie"
(
257 articles
)
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.
Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.
Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.
Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.
