5. Séparation de solutés ionisés
Les mécanismes de séparation de ces solutés sont fondés essentiellement sur des interactions électrostatiques entre espèces chargées présentes simulatanément dans chacune des deux phases. Rappelons que de nombreux composés organiques sont susceptibles de donner des ions en solution par un controle adéquat du pH.
Ainsi les acides aminés, en fonction du pH, peuvent être présents en solution sous forme moléculaire ou sous la forme d’anions ou de cations.
Considérons, par exemple, le cas de la glycine HOOC–CH2–NH2 dont les pkA sont respectivement 2,3 et 9,8 (le premier correspond à la constante d’acidité du couple –COOH/–COO–, le second à la constante du couple –NH3+/–NH2). La figure 26 montre l’évolution de la charge moyenne et la répartition des espèces de la glycine en fonction du pH de la phase aqueuse.
On observe que la glycine se comporte comme un cation pour des valeurs de pH inférieures à 3, comme un anion pour des valeurs de pH supérieures...
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