L'énergie nécessaire à la transformation d'un système peut être mesurée soit à volume constant, soit à pression constante ; on l'exprime, couramment, en calories par molécule.
Dans le second cas, les nombres expérimentaux mesurent donc, en réalité, la va riation d'enthalpie du système ou, plus simplement, l'enthalpie de transformation.
Comme ce sont des procédés calorimétriques qui ont généralement servi à déterminer cette dépense d'énergie, on avait pris l'habitude d'appeler chaleur de transformation cette variation d'énergie, exprimée cn calories ; nous adopterons indifféremment l'un ou l'autre terme.
On désigne sous le nom de chaleur latente de fusion d'une substance la quantité de chaleur qu'il faut fournir à l'unité de masse de cette substance, prise solide à sa température de fusion, pour la transformer en liquide à la même température.
On désigne sous le nom de chaleur latente de vaporisation d'une substance, pour une température donnée t, la quantité de chaleur nécessaie pour transformer l'unité de masse de cette substance, prise à la température t, en vapeur saturante à la même température.
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