Masses volumiques et densités des solutions aqueuses

(D’après J.H. Perry Chemical Engineers’ Handbook avec l’autorisation de Mc Graw-Hill)

1. Substances minérales : masses volumiques et densités

Tableau 1 – Masse volumique de l’eau en fonction de la température

Tableau 2 – Acides minéraux

Tableau 3 – Sels d’ammonium

Tableau 4 – Sels et hydroxyde de calcium

Tableau 5 – Sels de cuivre

Tableau 6 – Sels d’étain

Tableau 7 – Sels de fer

Tableau 8 – Sels de magnésium

Tableau 9 – Sels de nickel

Tableau 10 – Sels et hydroxyde de potassium

Tableau 11 – Sels et hydroxyde de sodium

Tableau 12 – Sels de zinc

Tableau 13 – Sels divers

Tableau 14 – Ammoniac NH3

Tableau 15 – Eau oxygénée et hydrazine

Tableau 16 – Densités de quelques liquides très denses

2. Substances organiques : masses volumiques et densités

Tableau 17 – Acides organiques

Tableau 18 – Acétone CH3—CO—CH3

Tableau 19 – Alcools

Tableau 20 – Formol (solution aqueuse de formaldéhyde CH2O)

Tableau 21 – Saccharose C12H22O11

Tableau 22 – Masse volumique des solutions aqueuses de divers composés organiques

Les teneurs τ des solutions sont données en grammes de substance dissoute anhydre pour 100 grammes de solution.

Les masses volumiques ρ (masse par unité de volume) sont exprimées en g/cm3. Le choix de ces unités résulte de considérations pratiques : les valeurs numériques de la densité et de la masse volumique d’un solide ou d’une solution sont ainsi les mêmes, ce qui fait que leur éventuelle confusion peut ne pas avoir de conséquences.

La densité d’un solide ou d’un liquide est le rapport de la masse volumique du solide ou du liquide considéré à la masse volumique de l’eau à 4 oC (1 g/cm3).

C’est un nombre sans dimensions. Le symbole dt1 § t2 indique la densité d’une solution à la température t1 oC par rapport à l’eau à la température t2 oC.