Courbes intensité-potentiel : théorie et pratique

   Notations et symboles

   1 Morphologie qualitative des courbes intensité-potentiel

   1.1 Vitesse des réactions électrochimiques non limitée par le transport descorps électrolysés vers l'électrode

   1.2 Vitesse des réactions électrochimiques limitée par le transport des corpsélectrolysés vers l'électrode

   1.3 Formes des courbes intensité-potentiel

   2 Équations des courbes intensité-potentiel

   2.1 Systèmes électrochimiques rapides

   2.11 Système simple

   2.12 Cas général

   2.13 Cas particuliers

   2.2 Systèmes électrochimiques lents

   2.21 Relation courant-vitesse

   2.22 Constantes de vitesse

   2.23 Équations des courbes i = f(E) en régime de diffusion stationnaire

   3 Application à l'électrolyse du chlorure de sodium

   3.1 Préparation de chlore, d'hydrogène et de soude

   3.2 Préparation d'hypochlorite

   3.3 Préparation de chlorate

   4 Influence des facteurs physiques sur les phénomènesélectrochimiques

   5 Influence des réactions chimiques sur les réactions électrochi-miques

   5.1 Systèmes de l'hydrogène : réduction des acides et de l'eau

   5.11 Aspect thermodynamique

   5.12 Vagues réversibles

   5.13 Vagues irréversibles

   5.2 Systèmes de l'oxygène

   5.21 Oxydation de l'eau et des ions hydroxyde

   5.22 Réduction de l'oxygène et du peroxyde d'hydrogène

   5.3 Réactions de formation de complexes : exemple du systèmeFe(II +) - Fe(III +) - EDTA

   5.4 Réactions de précipitation: oxydation du mercure en présence de sulfures

   6 Méthodes d'étude des réactions électrochimiques

   6.1 Généralités

   6.2 Différents types d'électrodes

   6.3 Méthodes électrochimiques

   Documentation