Cinétique chimique

1. Rappels et définitions

1.1 Taux de production

1.2 Taux de réaction

1.3 Équations cinétiques

2. Évolution de référence

2.1 Système d'équations

2.2 Taux de combustion

3. Les différentes phases de l'évolution

3.1 La phase initiale

3.2 La phase principale

3.3 La phase finale

4. Schémas cinétiques de combustion des hydrocarbures

Bibliographie

Les réactions chimiques dans les flammes sont globalement irréversibles et très exothermiques. On peut cependant considérer que l'énergie se répartit entre les différents degrés de liberté de la molécule comme dans un mélange en équilibre. En effet, en raison de la faible valeur du terme d'Arrhenius, la proportion de molécules venant de subir un choc efficace est faible. On définit alors l'état thermodynamique et les fonctions des variables d'état comme on le ferait pour des réactions lentes quasi réversibles. Les taux des réactions élémentaires ne dépendent que des variables d'état p, T, X1, X2, ... , Xp. Ils sont indépendants les uns des autres, des gradients des variables d'état et de leurs variations en fonction du temps.

Pour certaines notations et définitions le lecteur pourra se reporter à l'article A 1610 Température et composition des gaz brûlés.

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