2. Spectrométrie d'émission optique : théorie spectrale
2.1 Excitation
Chaque élément de la classification périodique possède un nombre donné d'électrons. Chaque électron, suivant la théorie quantique, a une probabilité d'être situé sur une des couches et sous-couches situées autour du noyau. Cette théorie a été introduite par Planck, qui a supposé que l'énergie électromagnétique était émise (ou absorbée) par valeurs discrètes, ce qui signifie que l'énergie est discontinue. Dans le cas des électrons d'un atome libre, quatre nombres quantiques sont utilisés pour définir l'état d'énergie d'un électron :
le nombre quantique principal n (n = 1 à 7 pour les atomes dans l'état fondamental) qui correspond aux couches appelées K, L, M,..., Q ;
le moment angulaire orbital
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Spectrométrie d'émission optique : théorie spectrale
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