Bibliographie & annexes
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RÉSUMÉ
Cet article, consacré à la cinétique électrochimique, rappelle tout d’abord quelques notions de thermodynamique qui permettent de caractériser un système à l’équilibre. Les définitions des grandeurs (potentiel d’électrode, coefficient d’activité) couramment utilisées dans ce domaine et les relations qui régissent les transferts mono- et polyélectroniques, entre autres la loi empirique de Tafel et la loi de Butler-Volmer, sont ensuite détaillées et explicitées. Les applications sont retrouvées essentiellement dans les procédés industriels (générateurs, phénomène de corrosion).
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This article dedicated to electrochemical kinetics, starts by recalling certain concepts of thermodynamics which allow for the characterization of a system at the equilibrium state. The definitions of variables (electrode potential, activity coefficient) commonly used in this field and the relationships governing single-and polyelectron transfers, including the empirical Tafel law and the Butler-Volmer law, are then detailed and explained. Applications can be mainly found in industrial processes (generators, corrosion phenomena).
Auteur(s)
-
Didier DEVILLIERS : Professeur Laboratoire LI2C – Électrolytes et électrochimie Université Pierre-et-Marie-Curie – Paris 6
INTRODUCTION
La cinétique joue un rôle essentiel en industrie électrochimique préparative, dans le domaine des générateurs électrochimiques et dans celui de la corrosion. Dans ce dossier de mise au point, nous avons rassemblé, en peu de pages, les définitions précises des grandeurs couramment utilisées en cinétique électrochimique, leur signification physique et les applications principales qui en découlent en électroanalyse et dans les procédés industriels ; enfin, nous avons illustré nos propos par une série de données expérimentales utiles à l'ingénieur, mais aussi au chercheur.
Nous avons rappelé tout d'abord quelques notions de thermodynamique. En effet, avant d'étudier la cinétique d'une réaction, qui correspond à un état hors d'équilibre du système, il est essentiel de bien décrire le système à l'équilibre. La notion de surtension, par exemple, exige la connaissance des potentiels d'électrode à l'équilibre.
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VERSIONS
- Version archivée 1 de juin 1962 par Didier DEVILLIERS, Marius CHEMLA
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Préambule4. Corrosion électrochimique
4.1 Potentiel de corrosion. Courant de corrosion
La corrosion d'un métal M est le phénomène spontané d'oxydation de ce métal, sous l'influence d'un agent oxydant présent dans son environnement. L'équation-bilan s'applique, dans laquelle le couple Ox1/Red1 s'identifie à Mn+/M.
Dans le cas de l'oxydation « par voie sèche » le couple Ox2/Red2 s'identifie au couple O2/O2− ; un oxyde solide se forme uniformément à la surface de l'échantillon.
Dans le cadre de ce paragraphe, nous nous intéressons à la corrosion électrochimique (« par voie humide »), correspondant au cas où le métal est placé en contact avec une solution aqueuse. Le deuxième couple Ox2/Red2 s'identifie à O2(dissous)/H2O ou à H+/H2. On peut alors observer une oxydation très localisée, dangereuse pour la pièce métallique.
Le potentiel d'abandon de l'électrode métallique plongée dans la solution est un potentiel mixte appelé potentiel de corrosion Ecor. À ce potentiel, le courant total qui s'écoule est nul car les composantes anodique Ia1 et cathodique Ic2 se compensent exactement. On appelle courant de corrosion, Icor, la valeur commune de Ia1 et de | Ic2 | au potentiel de corrosion.
Son expression découle de l'équation :
Dans cette relation, on a introduit les deux surtensions ηcor i :
Dans le cas simple de deux réactions monoélectroniques possédant chacune un coefficient de transfert égal à 0,5, on obtient :
La valeur numérique de Icor pour un métal au contact d'un électrolyte particulier renseigne sur la cinétique de corrosion. Elle peut s'estimer grâce au tracé des courbes I-E et à leur exploitation selon la méthode de Tafel, qui est valide si Ecor est suffisamment différent de Eeq1 et Eeq2...
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