Introduction
1 Rappel des notions sur l'acidité
1.1 Théorie d'Arrhenius
1.2 Théorie de Brönsted et Lowry
1.3 Définition de Lewis
1.4 Principe H.S.A.B. de Pearson
1.5 Interprétation par la théorie des orbitales moléculaires
1.6 Équation E.C. de Drago
2 Catalyseurs acide-basiques et leurs forces respectives
2.1 Acides protoniques en milieu aqueux dilué
2.2 Milieu aqueux concentré et fonction d'acidité
2.3 Solvants aquo-organiques et organiques
2.4 Milieux superacides
2.5 Acides de Lewis
3 Modes d'action des catalyseurs acido-basiques
3.1 Milieux aqueux dilués. Catalyses spécifique et générale
3.2 Solutions acides ou basiques concentrées
3.21 Postulat de Zucker et Hammett
3.22 Hydratation des oléfines
3.23 Systématique de Bunnett
3.24 Hydrolyse des esters et estérification des acides
3.3 Solvants aquo-organiques ou organiques
3.4 Transformation des hydrocarbures en catalyse acide
3.41 Activation de la liaison π d'une oléfine
3.411 Réaction de Prins
3.412 Synthèse du méthyl t-butyl éther
3.413 Polymérisation cationique de l'isobutène
3.42 Activation d'une liaison π d'un aromatique
3.421 Principe de l'alkylation des aromatiques
3.422 Production de l'éthylbenzène
3.423 Obtention d'alkylats détergents
3.43 Activation d'une liaison σ carbone-hydrogèneou carbone-carbone
3.431 Isomérisation des paraffines
3.432 Alkylation aliphatique
3.433 Isomérisation des xylènes
3.5 Catalyse par les bases
Index bibliographique
