1 Généralités
1.1 Lois de Faraday
1.2 Classification des techniques coulométriques
1.3 Mise en oeuvre des techniques coulométriques
1.4 Intérêt des techniques coulométriques
2 Coulométrie à potentiel contrôlé
2.1 Principe
2.2 Mise en oeuvre de la technique
2.21 Choix du potentiel d'électrolyse
2.22 Détermination de la fin de l'électrolyse
2.23 Détermination de la quantité d'électricité
2.3 Appareillage
2.31 Cellule d'électrolyse
2.32 Potentiostat
2.33 Intégrateur
2.34 Appareillage disponible en 1978
2.4 Applications analytiques
3 Coulométrie à intensité imposée
3.1 Mise en oeuvre de la méthode
3.11 Principe
3.12 Conditions d'obtention d'une efficacité du courant de 100%
3.13 Mise en évidence de la fin de la réaction
3.14 Caractéristiques de la méthode
3.2 Appareillage
3.21 Cellule d'électrolyse et accessoires
3.22 Coulomètres à intensité imposée
3.23 Titrimètres automatiques
3.3 Exemples d'applications
3.31 Réactions acides-bases
3.32 Réactions d'oxydo-réduction
3.33 Réactions de complexation et de précipitation
4 Conclusion
Index bibliographique
