1. Gypse et anhydrite
Le sulfate de calcium se rencontre dans la nature principalement sous les deux formes suivantes :
hydraté avec deux molécules d'eau par molécule de sulfate de calcium (CaSO4 . 2H2O) : c'est le gypse ;
anhydre (CaSO4) : c'est l'anhydrite.
On peut également le rencontrer, dans certaines situations géologiques particulières, hydraté avec une fraction de molécule d'eau par molécule de sulfate de calcium : c'est la bassanite (CaSO4 . 1/2 H2O), métastable dans les conditions normales et qu'on ne trouve qu'en faible quantité (moins de 1 % en masse) dans le gypse.
Le gypse et l'anhydrite existent également comme sous-produits de certaines industries chimiques ou comme produits de désulfuration des fumées qui peuvent être utilisés, au même titre que les sulfates de calcium naturels,...
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Gypse et anhydrite
Produits de déshydratation du gypse
Données économiques
Le gypse dans le monde
Le Bureau des mines des États-Unis (USBM) estime à 2 300 millions de tonnes les réserves mondiales de gypse. Cependant, tous les gisements existants n'ont pas été identifiés et les ressources potentielles sont certainement supérieures.
Les États-Unis et le Canada disposent des plus importantes réserves identifiées, estimées respectivement à 730 et 450 millions de tonnes. L'Europe dispose...
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