(D’après J.H. Perry Chemical Engineers’ Handbook avec l’autorisation de Mc Graw-Hill)
1. Substances minérales : masses volumiques et densités
Tableau 1 – Masse volumique de l’eau en fonction de la température
Tableau 2 – Acides minéraux
Tableau 3 – Sels d’ammonium
Tableau 4 – Sels et hydroxyde de calcium
Tableau 5 – Sels de cuivre
Tableau 6 – Sels d’étain
Tableau 7 – Sels de fer
Tableau 8 – Sels de magnésium
Tableau 9 – Sels de nickel
Tableau 10 – Sels et hydroxyde de potassium
Tableau 11 – Sels et hydroxyde de sodium
Tableau 12 – Sels de zinc
Tableau 13 – Sels divers
Tableau 14 – Ammoniac NH3
Tableau 15 – Eau oxygénée et hydrazine
Tableau 16 – Densités de quelques liquides très denses
2. Substances organiques : masses volumiques et densités
Tableau 17 – Acides organiques
Tableau 18 – Acétone CH3—CO—CH3
Tableau 19 – Alcools
Tableau 20 – Formol (solution aqueuse de formaldéhyde CH2O)
Tableau 21 – Saccharose C12H22O11
Tableau 22 – Masse volumique des solutions aqueuses de divers composés organiques
Les teneurs τ des solutions sont données en grammes de substance dissoute anhydre pour 100 grammes de solution.
Les masses volumiques ρ (masse par unité de volume) sont exprimées en g/cm3. Le choix de ces unités résulte de considérations pratiques : les valeurs numériques de la densité et de la masse volumique d’un solide ou d’une solution sont ainsi les mêmes, ce qui fait que leur éventuelle confusion peut ne pas avoir de conséquences.
La densité d’un solide ou d’un liquide est le rapport de la masse volumique du solide ou du liquide considéré à la masse volumique de l’eau à 4 oC (1 g/cm3).
C’est un nombre sans dimensions. Le symbole dt1 § t2 indique la densité d’une solution à la température t1 oC par rapport à l’eau à la température t2 oC.
