Fiche produit

1.1 - Historique
1.2 - Chambres de plomb
1.3 - Évolution du procédé
1.4 - Procédé de contact

2.1 - Principe
2.2 - Purification et séchage des gaz
2.3 - Production de l’acide sulfurique
2.4 - Matériaux
2.5 - Énergie
2.6 - Environnement
2.7 - Investissements

3 - Fiche produit

Présentation

Auteur(s)

Hervé CLÉMENT : Ingénieur ESCOM - Responsable ProcédéRhône-Poulenc Chimie

Lire cet article issu d'une ressource documentaire complète, actualisée et validée par des comités scientifiques.

Lire l’article

INTRODUCTION

L’acide sulfurique a souvent été considéré comme un baromètre de l’activité industrielle. On trouve difficilement un article du commerce qui, à un moment ou à un autre de sa fabrication, n’ait été en contact avec de l’acide sulfurique.

Cet article est réservé aux abonnés.
Il vous reste 92 % à découvrir.

Pour explorer cet article Consulter l'extrait gratuit

Déjà abonné ? Se connecter

DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-j6095

Lecture en cours
Présentation

Page
suivante

Fabrication

Article inclus dans l'offre

"Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique"

(370 articles)

Une base complète d’articles

Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques.

Des contenus enrichis

Quiz, médias, tableaux, formules, vidéos, etc.

Des modules pratiques

Opérationnels et didactiques, pour garantir l'acquisition des compétences transverses.

Des avantages inclus

Un ensemble de services exclusifs en complément des ressources.

Voir l'offre

3. Fiche produit

Propriétés physico-chimiques

Masse molaire: 98,08.

Température de fusion: 10,49 ^oC.

Température d’ébullition: 290 ^oC.

Densité : = 1,836 à 15 ^oC.

Concentrations commerciales : 92 à 98,5 % en masse.

L’acide sulfurique est un liquide incolore, inodore, visqueux.

C’est un produit oxydant et déshydratant. Il réagit vivement avec de nombreuses matières organiques, les métaux en poudre, les carbures, les chlorates, les chromates, les nitrates, etc., en produisant une très grande quantité de chaleur. La réaction peut être explosive.

Si l’on verse de l’eau sur de l’acide sulfurique concentré, celui-ci « explose » littéralement ; cette réaction violente et dangereuse est accompagnée de projections de liquide.

Les principaux métaux usuels sont attaqués par l’acide sulfurique avec dégagement d’hydrogène. L’acide dilué attaque le zinc, le fer, certaines fontes et le cuivre, mais n’a pas d’action sur le plomb.

Concentré à froid, il n’a pas d’action sur le fer, l’acier, la fonte. À chaud, presque tous les métaux sont attaqués.

Toxicologie

L’acide sulfurique peut provoquer des lésions au niveau de la peau, des yeux, des voies respiratoires et des dents : l’élévation de température augmente les effets du produit.
- En cas de projection sur la peau, procéder immédiatement à un lavage abondant et prolongé à l’eau (pour les yeux) ou mieux avec une solution neutralisante (par exemple, la triéthanolamine à 5-10 %).
- En cas d’ingestion, faire boire de grandes quantités d’eau et hospitaliser d’urgence.
- En cas de dégagement ou de déversement accidentel, abattre les vapeurs par pulvérisation d’eau ; diluer et neutraliser les flaques par un carbonate alcalin.
La valeur limite d’exposition (VLE) (pour 8 h/j) recommandée par l’INRS est de 1 mg/m³ d’air.

Risque...