Principaux symboles et notations
Introduction
1 Données sur les liaisons chimiques
1.1 Énergie d'une molécule
1.2 Liaisons chimiques
1.21 Concept abstrait
1.22 Longueurs de liaisons
1.23 Angles de liaisons
1.24 Fréquences de vibration et constantes de force
1.25 Énergies de liaison
2 Étude de l'atome
2.1 Bases de chimie quantique
2.2 Atome d'hydrogène: orbitales atomiques
2.3 Formes des orbitales de l'hydrogène. Étude des fonctions ψn/m
2.4 Atomes à plusieurs électrons
3 Étude des molécules simples
3.1 Liaison à un électron: cas de l'ion moléculaire H2+
3.11 Résolution exacte de l'équation d'onde
3.12 Résolution approchée. Méthode des orbitales moléculaires
3.2 Liaison à deux électrons: cas de la molécule H2
3.21 État fondamental
3.22 État excité
3.3 Étude des orbitales moléculaires
3.31 Principe du recouvrement maximal
3.32 Différents types d'orbitales moléculaires (O.M.σ et O.M.π)
3.4 Étude qualitative des molécules homonucléaires A1 A2
3.5 Étude des molécules hétéronucléaires AB
4 Étude des polyènes conjugués
4.1 Méthode de Hückel
4.11 Hamiltonien pour une molécule contenant n électrons et p noyaux.Séparation σ-π
4.12 Méthode de Hückel dans son approximation la plus simple
4.13 Exemple de l'éthylène
4.14 Étude du butadiène
4.2 Exemples d'application de la méthode de Hückel. Règles de Woodward-
Hoffmann
4.21 Orbitales moléculaires des polyènes conjugués. Méthode de Hückel
4.22 Réactions de cyclisations intramoléculaires des polyènes conjugués
5 Liaisons hydrogène et liaisons de Van der Waals en biologie .
Index bibliographique
