| Réf : FAS25 v1

Remarques sur la classification
Classification périodique des éléments

Auteur(s) : Bernard VALEUR

Date de publication : 10 mai 2006

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  • Bernard VALEUR : Ingénieur de l’École supérieure de physique et de chimie industrielles de la Ville de Paris (ESPCI) - Docteur ès sciences Professeur au Conservatoire national des Arts et Métiers

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INTRODUCTION

Mendeleïev avait proposé en 1869 une première classification dans laquelle les 64 éléments connus à cette époque étaient rangés par ordre de masse croissante. Les éléments ayant des propriétés chimiques voisines se retrouvant à intervalles réguliers, Mendeleïev eut l’idée de ranger ces éléments par colonnes constituant une même famille. Des cases étaient laissées vides pour de nouveaux éléments à découvrir.

Par la suite, on comprit que les similitudes des propriétés chimiques entre les éléments résultaient des analogies de répartition des électrons sur les couches externes des atomes. En conséquence, dans le tableau périodique moderne, les éléments sont rangés par numéro atomique croissant (le numéro atomique représente le nombre d’électrons entourant le noyau) :

  • les colonnes correspondent aux groupes ; elles rassemblent les éléments ayant le même nombre d’électrons sur la couche externe, c’est-à-dire ayant des propriétés chimiques analogues ;

  • les lignes correspondent aux périodes ; elles rassemblent les éléments pour lesquels les électrons occupent le même nombre de couches dans l’état fondamental.

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-fas25


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3. Remarques sur la classification

  • Numérotation des colonnes

    Les chiffres arabes indiquent la nouvelle numérotation décidée par l’IUPAC en 1985.

  • Masse atomique

    Elle est établie sur la base de l’isotope 12 du carbone (12C = 12 exactement). Les chiffres entre parenthèses correspondent à la masse atomique de l’isotope ayant la période la plus longue, c’est-à-dire l’isotope le plus stable.

  • Degré d’oxydation

    Nous citons en premier le degré d’oxydation correspondant au nombre d’électrons perdus (ou gagnés) pour que l’élément ait une configuration électronique telle que sa couche externe soit identique à celle du gaz rare qui le précède (ou le suit) dans la classification. Les degrés d’oxydation qui suivent diffèrent de plus en plus de la configuration électronique du gaz rare qui précède (ou qui suit).

    Le degré d’oxydation le plus courant est noté en gras.

  • Électronégativité

    Les valeurs données dans le tableau sont celles de l’échelle de Pauling.

  • Symboles grisés

    Ils correspondent à des nucléides préparés par synthèse.

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