Bibliographie & annexes
Présentation
Auteur(s)
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Yves JEANNIN : Professeur à l’Université Pierre-et-Marie-Curie, Paris
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Edmond SAMUEL : Directeur de recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS), à l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris (ENSCP)
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Lire l’articleINTRODUCTION
Ce chapitre présente les définitions générales et fondamentales nécessaires pour donner noms et formules aux composés de coordination. Les termes entité de coordination, atome central, ligand, polyèdre de coordination, nombre de coordination, chélation et ligand en pont sont définis. La prise en compte du nombre d’oxydation est explicitée et l’emploi de la nomenclature additive est expliqué. Ces notions serviront à établir des règles pour construire les formules et les noms des composés de coordination mononucléaires comportant des ligands monodentates. Les symboles stéréochimiques, encore appelés descripteurs stéréochimiques, sont utilisés pour distinguer les structures diastéréoisomères. Les règles concernant les dérivés comportant des ligands polydentates sont données ensuite ; elles sont suivies de la présentation des descripteurs de chiralité. Enfin, les composés organométalliques, les structures comportant des ponts et les clusters métalliques sont sommairement décrits.
Pour la présentation générale de la nomenclature en chimie inorganique, voir l’article Nomenclature en chimie inorganique- Méthodes. Composés moléculaires. Le présent article est une suite de la traduction condensée de l’ouvrage Nomenclature of Inorganic Chemistry, Recommendations 1990 (NIC 1990) préparé par l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (IUPAC) et publié par Blackwell Scientific Publications.
Pour la Nomenclature en Chimie Organique, voir l’article Nomenclature des composés organiques ainsi que l’ouvrage A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds, 1993, publié chez Blackwell Scientific Publications et qui sera mentionné dans le texte sous l’abréviation NOC 1993, ou l’ouvrage Nomenclature UICPA des composés organiques 1993 publié chez Masson (1994).
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Noms des composés de coordination mononucléaires à ligands monodentates2. Formules des composés de coordination mononucléaires à ligands monodentates
2.1 Séquence des symboles dans la formule
Le symbole de l’atome central est cité en premier. Les ligands formellement anioniques viennent en second, mis par ordre alphabétique d’après le premier symbole de leurs formules [1]. Suivent les ligands neutres, par ordre alphabétique d’après le même principe. Les ligands polydentates sont inclus dans la liste alphabétique [1]. Cependant, la pratique de ces principes demande souvent de la souplesse. En effet, il arrive que l’on veuille écrire la formule du ligand de telle sorte que l’atome donneur soit le plus près possible de l’atome central, ou que l’on veuille écrire la formule structurale du ligand.
Les noms de ligands organiques compliqués peuvent être représentés dans les formules par des abréviations 3.5.7. Les exemples du paragraphe 2.2 sont représentatifs.
HAUT DE PAGE2.2 Signes d’inclusion
La formule de l’entité de coordination, chargée ou non, est mise entre crochets. Si les ligands sont polyatomiques, leurs formules sont mises entres parenthèses. Les abréviations des ligands sont toujours mises entre parenthèses. Dans le cas particulier des entités de coordination, voir I-2-2 de [2] et la référence [1] pour les règles prescrivant la succession des signes d’inclusion. Dans une formule de coordination, les ions ne doivent pas être séparés par des espaces.
1. [Co(NH3 )6]Cl3
2. [CoCl(NO2)(NH3 )4]Cl
3. [CuCl2{O=C(NH2)2}2]
4. Na[PtBrCl(NO2)(NH3...
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