Bibliographie & annexes
Présentation
Auteur(s)
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Yves JEANNIN : Professeur à l’Université Pierre-et-Marie-Curie, Paris
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Edmond SAMUEL : Directeur de recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS), à l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris (ENSCP)
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Lire l’articleINTRODUCTION
Ce chapitre présente les définitions générales et fondamentales nécessaires pour donner noms et formules aux composés de coordination. Les termes entité de coordination, atome central, ligand, polyèdre de coordination, nombre de coordination, chélation et ligand en pont sont définis. La prise en compte du nombre d’oxydation est explicitée et l’emploi de la nomenclature additive est expliqué. Ces notions serviront à établir des règles pour construire les formules et les noms des composés de coordination mononucléaires comportant des ligands monodentates. Les symboles stéréochimiques, encore appelés descripteurs stéréochimiques, sont utilisés pour distinguer les structures diastéréoisomères. Les règles concernant les dérivés comportant des ligands polydentates sont données ensuite ; elles sont suivies de la présentation des descripteurs de chiralité. Enfin, les composés organométalliques, les structures comportant des ponts et les clusters métalliques sont sommairement décrits.
Pour la présentation générale de la nomenclature en chimie inorganique, voir l’article Nomenclature en chimie inorganique- Méthodes. Composés moléculaires. Le présent article est une suite de la traduction condensée de l’ouvrage Nomenclature of Inorganic Chemistry, Recommendations 1990 (NIC 1990) préparé par l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (IUPAC) et publié par Blackwell Scientific Publications.
Pour la Nomenclature en Chimie Organique, voir l’article Nomenclature des composés organiques ainsi que l’ouvrage A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds, 1993, publié chez Blackwell Scientific Publications et qui sera mentionné dans le texte sous l’abréviation NOC 1993, ou l’ouvrage Nomenclature UICPA des composés organiques 1993 publié chez Masson (1994).
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Présentation
Descripteurs stéréochimiques3. Noms des composés de coordination mononucléaires à ligands monodentates
3.1 Séquence des atomes centraux et des noms de ligands
Les ligands sont cités dans l’ordre alphabétique de la première lettre de leur nom sans tenir compte de la charge, avant le nom de l’atome central. Les préfixes numériques qui indiquent le nombre de ligands n’entrent pas en ligne de compte dans le choix de cet ordre [1].
dic hloro(d iphénylphosphine)(t hiourée)platine(II).
3.2 Nombre de ligands dans une entité de coordination
Deux types de préfixes numériques sont utilisés pour indiquer le nombre de chaque type de ligand (voir [1]) :
-
les préfixes di-, tri-, etc., qui dérivent des nombres cardinaux, sont recommandés ;
-
les préfixes bis-, tris-, tétrakis-, etc., qui dérivent des nombres ordinaux, sont utilisés dans des expressions complexes ou pour lever une ambiguïté, par exemple bis(méthylamine) pour distinguer deux molécules de méthylamine de la diméthylamine. Dans ce cas, le multiplicande est écrit entre parenthèses. Pour l’ordre d’écriture des signes d’inclusion, voir [2], I-2. On écrit tétraamine ; tétramine ou tétra-amine ne sont pas acceptés.
3.3 Terminaisons des noms des entités de coordination
Toutes les entités de coordination anioniques se terminent par -ate ; il n’y a pas de terminaison spécifique pour les entités neutres ou cationiques.
HAUT DE PAGE3.4 Nombre de charge, nombre d’oxydation et proportions ioniques
Le nombre d’oxydation de l’atome central est indiqué par un chiffre romain mis entre parenthèses après le nom de l’atome central et sans espace.
Le signe moins est écrit et le signe plus est omis.
La charge d’une entité de coordination peut aussi être indiquée. Elle est écrite en chiffres arabes, le nombre précédant le signe arithmétique...
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