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1 - DÉFINITIONS

  • 1.1 - Entité de coordination
  • 1.2 - Atome central
  • 1.3 - Ligands
  • 1.4 - Polyèdre de coordination
  • 1.5 - Nombre de coordination (ou coordinence)
  • 1.6 - Chélation
  • 1.7 - Nombre d’oxydation
  • 1.8 - Nomenclature de coordination, une nomenclature additive
  • 1.9 - Ligands en pont
  • 1.10 - Liaisons métal-métal

2 - FORMULES DES COMPOSÉS DE COORDINATION MONONUCLÉAIRES À LIGANDS MONODENTATES

  • 2.1 - Séquence des symboles dans la formule
  • 2.2 - Signes d’inclusion
  • 2.3 - Charge ionique et nombre d’oxydation

3 - NOMS DES COMPOSÉS DE COORDINATION MONONUCLÉAIRES À LIGANDS MONODENTATES

4 - DESCRIPTEURS STÉRÉOCHIMIQUES

5 - FORMULES ET NOMS DES COMPLEXES CHÉLATES

  • 5.1 - Généralités
  • 5.2 - Désignation des atomes liés au métal dans un ligand polydentate
  • 5.3 - Descripteurs stéréochimiques pour les complexes chélates

6 - SYMBOLES DE CHIRALITÉ

  • 6.1 - Symboles R et S
  • 6.2 - Convention de la droite oblique pour les complexes octaédriques

7 - COMPLEXES POLYNUCLÉAIRES

  • 7.1 - Généralités
  • 7.2 - Nomenclature basée sur la composition
  • 7.3 - Nomenclature basée sur la structure
  • 7.4 - Composés de coordination formant des polymères monodimensionnels

8 - COMPOSÉS ORGANOMÉTALLIQUES

9 - REMARQUES FINALES

| Réf : K103 v1

Symboles de chiralité
Nomenclature en chimie inorganique - Composés de coordination

Auteur(s) : Yves JEANNIN, Edmond SAMUEL

Date de publication : 10 juin 1995

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Sommaire

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Auteur(s)

  • Yves JEANNIN : Professeur à l’Université Pierre-et-Marie-Curie, Paris

  • Edmond SAMUEL : Directeur de recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS), à l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris (ENSCP)

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INTRODUCTION

Ce chapitre présente les définitions générales et fondamentales nécessaires pour donner noms et formules aux composés de coordination. Les termes entité de coordination, atome central, ligand, polyèdre de coordination, nombre de coordination, chélation et ligand en pont sont définis. La prise en compte du nombre d’oxydation est explicitée et l’emploi de la nomenclature additive est expliqué. Ces notions serviront à établir des règles pour construire les formules et les noms des composés de coordination mononucléaires comportant des ligands monodentates. Les symboles stéréochimiques, encore appelés descripteurs stéréochimiques, sont utilisés pour distinguer les structures diastéréoisomères. Les règles concernant les dérivés comportant des ligands polydentates sont données ensuite ; elles sont suivies de la présentation des descripteurs de chiralité. Enfin, les composés organométalliques, les structures comportant des ponts et les clusters métalliques sont sommairement décrits.

Pour la présentation générale de la nomenclature en chimie inorganique, voir l’article Nomenclature en chimie inorganique- Méthodes. Composés moléculaires. Le présent article est une suite de la traduction condensée de l’ouvrage Nomenclature of Inorganic Chemistry, Recommendations 1990 (NIC 1990) préparé par l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (IUPAC) et publié par Blackwell Scientific Publications.

Pour la Nomenclature en Chimie Organique, voir l’article Nomenclature des composés organiques ainsi que l’ouvrage A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds, 1993, publié chez Blackwell Scientific Publications et qui sera mentionné dans le texte sous l’abréviation NOC 1993, ou l’ouvrage Nomenclature UICPA des composés organiques 1993 publié chez Masson (1994).

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-k103


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6. Symboles de chiralité

6.1 Symboles R et S

Les symboles de chiralité sont décrits par deux systèmes fondamentalement différents dont l’usage est bien établi. Le premier est la convention utilisée pour les atomes de carbone chiraux qui dépend de la constitution chimique du composé (voir [11]). Le symbole R correspond à la séquence qui, en décrivant un cercle et en partant du numéro atomique le plus élevé, suit le sens des aiguilles d’une montre lorsque l’observateur dirige son regard le long du vecteur qui relie l’atome de carbone au substituant de plus basse priorité. L’inverse s’applique pour S.

Exemple

Ce système convient également aux complexes métalliques tétraédriques ou pseudo-tétraédriques en incluant le cas des ligands cyclopentadiényliques qui sont considérés comme des ligands monodentates de priorité élevée.

Exemple

HAUT DE PAGE

6.2 Convention de la droite oblique pour les complexes octaédriques

HAUT DE PAGE

6.2.1 Généralités

Les complexes tris(didentates) forment une famille générale de structure pour lesquels a été développée une convention non ambiguë basée sur l’orientation de lignes obliques non concourantes qui définissent une hélice. Les exemples 1 et 2 représentent les formes delta et lambda d’un complexe, par exemple [Co(NH2CH2CH2NH2)3]3+.

Exemple

...

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