Bibliographie & annexes
Présentation
Auteur(s)
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Yves JEANNIN : Professeur à l’Université Pierre-et-Marie-Curie, Paris
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Edmond SAMUEL : Directeur de recherche au Centre National de la Recherche Scientifique (CNRS), à l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris (ENSCP)
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Lire l’articleINTRODUCTION
Ce chapitre présente les définitions générales et fondamentales nécessaires pour donner noms et formules aux composés de coordination. Les termes entité de coordination, atome central, ligand, polyèdre de coordination, nombre de coordination, chélation et ligand en pont sont définis. La prise en compte du nombre d’oxydation est explicitée et l’emploi de la nomenclature additive est expliqué. Ces notions serviront à établir des règles pour construire les formules et les noms des composés de coordination mononucléaires comportant des ligands monodentates. Les symboles stéréochimiques, encore appelés descripteurs stéréochimiques, sont utilisés pour distinguer les structures diastéréoisomères. Les règles concernant les dérivés comportant des ligands polydentates sont données ensuite ; elles sont suivies de la présentation des descripteurs de chiralité. Enfin, les composés organométalliques, les structures comportant des ponts et les clusters métalliques sont sommairement décrits.
Pour la présentation générale de la nomenclature en chimie inorganique, voir l’article Nomenclature en chimie inorganique- Méthodes. Composés moléculaires. Le présent article est une suite de la traduction condensée de l’ouvrage Nomenclature of Inorganic Chemistry, Recommendations 1990 (NIC 1990) préparé par l’Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée (IUPAC) et publié par Blackwell Scientific Publications.
Pour la Nomenclature en Chimie Organique, voir l’article Nomenclature des composés organiques ainsi que l’ouvrage A Guide to IUPAC Nomenclature of Organic Compounds, 1993, publié chez Blackwell Scientific Publications et qui sera mentionné dans le texte sous l’abréviation NOC 1993, ou l’ouvrage Nomenclature UICPA des composés organiques 1993 publié chez Masson (1994).
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Formules des composés de coordination mononucléaires à ligands monodentates1. Définitions
Les concepts de la chimie de coordination reposent historiquement sur les notions de valence primaire et de valence secondaire. La reconnaissance du fait que l’addition de molécules comme H2O, NH3 , KCI, à un centre métallique produit de nouvelles espèces a conduit à l’idée de complexe. Tout composé de coordination est ou contient une entité de coordination dont la composition, la structure et la chimie reflètent ce que l’on appelle parfois la valence secondaire de cet atome métallique.
1.1 Entité de coordination
L’entité de coordination est formée d’un atome central, habituellement un métal, entouré d’un ensemble d’autres atomes ou groupes d’atomes qui lui sont attachés et qui s’appellent les ligands. Dans les formules, l’entité de coordination est mise entre crochets, qu’elle soit chargée ou non.
1. [Co(NH3 )6]3+
2. [Fe3(CO)12]
1.2 Atome central
Dans une entité de coordination, l’atome central est celui qui forme des liaisons avec d’autres atomes ou groupes d’atomes (ligands).
L’atome central dans [NiCl2(H2O)4] est le nickel.
1.3 Ligands
Les ligands sont les atomes ou les groupes d’atomes liés à l’atome central.
HAUT DE PAGE1.4 Polyèdre de coordination
Généralement, on considère les atomes des ligands liés directement à l’atome central comme des points définissant un polyèdre de coordination. Le nombre de coordination est égal au nombre de sommets que comporte le polyèdre de coordination.
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