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1 - TRICHLORURE DE PHOSPHORE : PCL3

  • 1.1 - Principe du procédé
  • 1.2 - Description de l’installation (figure ). Conditions opératoires
  • 1.3 - Appareillage
  • 1.4 - Consommation de matières premières et d’utilités
  • 1.5 - Produit obtenu
  • 1.6 - Effluents
  • 1.7 - Investissement en limites d’unités
  • 1.8 - Installations en service
  • 1.9 - Autres procédés

2 - PENTACHLORURE DE PHOSPHORE : PCL5

  • 2.1 - Principe du procédé
  • 2.2 - Conditions opératoires
  • 2.3 - Appareillage
  • 2.4 - Investissement

3 - FICHE PRODUIT : TRICHLORURE DE PHOSPHORE PCL3

  • 3.1 - Propriétés physico-chimiques
  • 3.2 - Toxicité
  • 3.3 - Stockage et manipulation
  • 3.4 - Production annuelle
  • 3.5 - Prix
  • 3.6 - Principaux producteurs

4 - FICHE PRODUIT : PENTACHLORURE DE PHOSPHORE PCL5

  • 4.1 - Propriétés physico-chimiques
  • 4.2 - Toxicité
  • 4.3 - Stockage et manipulation
  • 4.4 - Principale utilisation

| Réf : J6240 v1

Fiche produit : pentachlorure de phosphore PCl5
Chlorures de phosphore

Auteur(s) : Dominique RAVIER

Date de publication : 10 sept. 1993

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INTRODUCTION

Nota :

Mise à jour du texte de Georges PÉROT (PCUK) paru en 1982 dans ce traité.

L e trichlorure de phosphore est essentiellement utilisé en tant que :

  • matière de base pour la fabrication de l’oxychlorure de phosphore, de pesticides organophosphorés, de stabilisants du PVC, d’ignifugeants, de plastifiants ;

  • intermédiaire pour la synthèse de colorants et de produits pharmaceutiques.

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-j6240


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4. Fiche produit : pentachlorure de phosphore PCl5

4.1 Propriétés physico-chimiques

Solide blanc à légèrement jaune, à cristaux tétraédriques très hygroscopiques, émettant à l’air des vapeurs suffocantes.

Tendance à la dissociation en PCl3 + Cl2 (taux de dissociation à 160 oC : 13 %).

Masse moléculaire : 208,31.

Masse volumique à l’état solide : 2,12 g / cm3.

Température de fusion : 159 à 164,5 oC.

Température de sublimation : 160 oC.

Enthalpie de fusion : 24,45 kJ/mol (6,08 kcal /mol).

Enthalpie de sublimation : 67,4 kJ/ mol (16,1 kcal / mol).

Soluble dans le benzène, le tétrachlorure de carbone, dans PCl3 et POCl3 et dans beaucoup de solvants organiques.

Réaction très violente avec l’eau (risque d’explosion en espace confiné).

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4.2 Toxicité

PCl5 émet des vapeurs irritantes pour la peau, les yeux et les voies respiratoires.

La valeur limite de concentration admissible dans l’air (8 h / j) a été fixée à 0,8 mg / m 3 aux États-Unis.

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4.3 Stockage et manipulation

La durée de conservation de PCl5 est limitée, et la masse unitaire ne devra pas dépasser 50 kg en sacs ou fûts très étanches en plastique.

PCl5 est un produit hygroscopique difficile à manipuler qui nécessite le port de gants, lunettes de protection ou masque à gaz.

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4.4 Principale utilisation

PCl5 est principalement utilisé comme agent de chloruration dans les synthèses de produits colorants ou pharmaceutiques.

Les applications du pentachlorure de phosphore se développent peu en raison de sa manipulation difficile. Dès que le tonnage est important, l’utilisateur le remplace par ses constituants : PCl3 + Cl2 .

...

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BIBLIOGRAPHIE

  • (1) -   Chemical safety data sheets.  -  SD-27, Manufacturing Chemist Assoc. (1968).

  • (2) - WAZER (J.R. van) -   Phosphorus and its compounds.  -  Vol. 1, Interscience Publ. (1966).

  • (3) - FARR (T.D.) -   Tennessee Valley Authority.  -  Chem. Engineering Report no 8, Wilson Dam (1950).

  • (4) - KIRK (D.S.), OTHMER (R.E.) -   Encyclopedia of chemical technology.  -  Vol. 15, p. 307, John Wiley.

  • (5) - ULLMANN’S Encyclopedia of industrial chemistry -   Phosphorus compounds, inorganic.  -  Vol. A 19, p. 527, VCH (Verlag Chemie) (1991).

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