Obtention des matières premières
Polychloroprène

2.1 Chloroprène

La synthèse industrielle du chloroprène est réalisée en trois étapes successives :

• chloration du butadiène pour former des dichlorobutènes :

• isomérisation de ces chlorobutènes en dichloro-3,4-butène-1 :

• déshydrochloration du dichlorobutène pour former le chloroprène :

• La première étape, chloration du butadiène, est effectuée en phase gazeuse à des températures voisines de 250 ^oC et en présence d’un excès de butadiène.

  Les réactions de formation des dichlorobutènes sont d’ordre 1 par rapport au chlore et au butadiène. Les énergies d’activation des deux chlorobutènes (-3,4- et -1,4-) sont pratiquement égales (54,4 kJ/mol).

  La réaction de chloration est fortement exothermique (ΔH = – 184 kJ/mol) et spontanée (ΔG = – 142,3 kJ/mol). Le rapport molaire butadiène/chlore est voisin de 10, ce qui correspond à un taux de conversion maximal du butadiène de 10 à 12 %, l’excès servant de volant thermique.

  La réaction s’effectue dans un réacteur piston, en partant de gaz réactifs prémélangés à haute vitesse, sous une pression d’environ 0,3 MPa et avec des temps de contact de l’ordre de 15 à 20 s.

  L’optimisation du procédé consiste à réduire la quantité de sous-produits formés : les tétrachlorobutanes, le vinylcyclohexène, les monochlorobutadiènes, les trichlorobutènes et des lourds. Signalons qu’une augmentation de la température de réaction entraîne un accroissement de la proportion des produits de substitution...