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Eaux pluviales urbaines et rejets urbains par temps de pluie| Réf : W8000 v1
Auteur(s) : Yves ANDRÈS, Catherine FAUR-BRASQUET, Claire GÉRENTE, Pierre LE CLOIREC
Date de publication : 10 févr. 2007
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Dans un premier temps, sont décrites la nature et les propriétés des métaux et métalloïdes présents dans l’eau. En effet, la définition des espèces métalliques ou métalloïdes en solution est primordiale dans la connaissance des mécanismes d’élimination et dans le choix d’une technique de traitement s’appuyant sur les propriétés physico-chimiques des espèces considérées.
1.1 Définitions. Natures. Propriétés
Une approche générale de la nature des métaux et métalloïdes peut être faite à partir du tableau périodique des éléments de Mendeleev.
Les métaux et les métalloïdes comprennent tous les éléments à l’exception des gaz rares et de l’hydrogène (H), du bore (B), du carbone (C), de l’azote (N), de l’oxygène (O), du fluor (F), du phosphore (P), du soufre (S) et des halogènes : chlore (Cl), brome (Br), iode (I) et astate (At). Plus spécifiquement, les métalloïdes sont le silicium (Si), le germanium (Ge), l’arsenic (As), le sélénium (Se), l’antimoine (Sb) et le tellure (Te). Ces éléments peuvent former des anions simples. Les autres éléments sont appelés métaux. Ils peuvent posséder des degrés d’oxydation très divers suivant le remplissage de leur couche électronique externe (de +1 à +7).
L’appellation « métaux lourds » est classiquement utilisée dans le cas des ions métalliques présents dans l’eau et qu’il convient d’éliminer avant usage ou rejet dans le milieu. Ils correspondent aux éléments ayant une densité supérieure à 5 000 kg × m–3 parmi lesquels on peut citer : le vanadium (V), le chrome (Cr), le manganèse (Mn), le fer (Fe), le cobalt (Co), le nickel (Ni), le cuivre (Cu), le zinc (Zn), le cadmium (Cd), le mercure (Hg), le molybdène (Mo), le plomb (Pb), l’étain (Sn) ou encore le platine (Pt).
1.1.1 Sphère d’hydratation et de complexation
En solution aqueuse, les cations métalliques évoluent dans un milieu relativement...
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TECHNOLOGIES DE L'EAU
(1) - MARTELL (A.E.), HANCOCK (R.D.) - Metal complexes in aqueous solutions - . J.P. Fackler, Eds ; Plenum, New York (1996).
(2) - SMITH (R.M.), MARTELL (A.E.) - Critical stability constants - . Plenum Press, New York (1976).
(3) - PEARSON (R.G.) - Hard and soft acids and bases, HSAB, Part I - . Journal of Chemical Education, 45, no 9, p. 581-587 (1968).
(4) - AHRLAND (S.), CHATT (J.), DAVIES (N.R.Q.) - * - Review of Chemical Society, 12, p. 265 (1958).
(5) - PEARSON (R.G.) - Hard and soft acids and bases, HSAB - . Part II. Journal of Chemical Education, 45, no 10, p. 643-648 (1968).
(6) - NIEBOER (E.), RICHARDSON (D.H.S.) - The replacement of the non-descript term "heavy metals" by a biologically and chemically significant classification of metal ions - . Environmental Pollution (Series...
Pollution industrielle de l’eau. Caractérisation, classification, mesure
Analyse des eaux résiduaires – Mesure de la pollution
Contrôle des eaux douces et de consommation humaine
Préparation d’échantillons de l’environnement pour analyse minérale
Traitements physico-chimiques de la pollution soluble
Traitement des eaux avant utilisation – Substances dissoutes...
1 Réglementation et normalisation
La présence d’ions métalliques dans les eaux et la détermination de leur concentration font partie du contrôle global de la qualité des eaux, au même titre que les principaux paramètres de pollution couramment rencontrés. Selon le type d’eau considéré, les réglementations en vigueur sont très différentes. Considérant la présence de métaux lourds et de métalloïdes dans les eaux, on distingue :
les conditions de rejets des eaux résiduaires industrielles ;
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