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Auteur(s)
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Jean-Claude CATONNÉ : Docteur-Ingénieur - Docteur ès Sciences Physiques - Sous-Directeur de Laboratoire au Conservatoire National des Arts et Métiers (CNAM)
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Lire l’articleINTRODUCTION
Le lecteur se reportera utilement à l’article Potentiométrie [P 2 115] du traité Analyse et Caractérisation, ainsi qu’à l’article Électrochimie [D 990] du traité Génie électrique.
Le potentiel standard (d’un équilibre) électrochimique est une grandeur thermodynamique. Comme telle, elle est prévisionnelle, c’est-à-dire utile dans de nombreux cas d’applications.
La valeur de cette grandeur s’exprime par rapport à un système de référence. Elle ne doit théoriquement dépendre que du couple électrochimique considéré et du milieu (solvant) dans lequel on se place.
L’eau est le solvant le plus répandu. Les solutions aqueuses suscitent donc un intérêt évident ; c’est pourquoi, les tableaux présentés dans cet article ne concernent que ce type de solutions, tel qu’il est défini par l’IUPAC (Union Internationale de Chimie Pure et Appliquée) .
Pour exploiter au mieux la table des potentiels standards, il peut être utile de procéder à quelques rappels préliminaires. Ces rappels concernent, d’une part, la notion d’équilibre électrochimique et, d’autre part, celle qui se rapporte aux conditions nécessaires du déséquilibre d’un système électrochimique, puis aux conséquences pratiques.
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- Version courante de mai 2011 par André DARCHEN
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3. Tableaux des potentiels standards d’oxydo-réduction
Ces tableaux résultent des travaux de l’IUPAC .
Les équilibres suivants ont été ordonnés dans l’ordre croissant des valeurs de potentiel (exprimées par rapport à l’électrode normale à hydrogène).
La température considérée est 25 oC (298 K).
Le tableau 1 concerne les espèces stables en milieu acide (activité unitaire du proton H+, c’est-à-dire pH = 0). Le tableau 2 concerne les solutions alcalines (activité unitaire de l’ion OH – : pH = 14).
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BIBLIOGRAPHIE
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(1) - Manual of Symbols and Terminology for Physico-chemical Quantities and Units (Revised). - Pure App. Chem., 51, 1 (1979).
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(2) - CHARLOT (G.) - Analyse Qualitative et les réactions en solution. - Ed. Masson, Paris (1963).
-
(3) - BARD (A.J.), JORDAN (J.), PARSON (R.) - Standard Potentials in Aqueous Solutions. - IUPAC, Phys. and Chem. Div. Comm. on Electrochem. and Electroanal. Chem. Marcel DEKKER Inc. Ed. New York and Basel.
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