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Robinetterie industrielleARCHIVE | Réf : IN5 v1
Auteur(s) : Guy LUMIA
Date de publication : 10 août 2002
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Tous les corps purs peuvent se présenter sous la forme solide, liquide ou gazeuse en fonction des conditions de température (T ) et de pression (p). Dans le diagramme de phase d’un corps pur, les régions correspondant à ces trois états sont séparées par les courbes de changement d’état concourantes au point triple, point où les trois états de la matière coexistent. Par ailleurs, dans la représentation simple p/T (figure 1), la courbe d’équilibre entre le liquide et le gaz se termine en un point appelé point critique. Ce point est caractérisé par une température critique Tc et une pression critique pc , valeurs caractéristiques du corps pur étudié (pour le CO2 ces valeurs sont : Tc = 31 ˚C, pc = 7,38 MPa). Au-delà du point critique, c’est-à-dire à une pression supérieure à la pression critique et à une température supérieure à la température critique, une seule phase existe ; le fluide se trouve dans un pseudo-état dit supercritique. Ce pseudo-état supercritique est monophasique, intermédiaire entre les états liquides et gaz.
Point critique de CO2 :
Tc = 31 ˚C
pc = 7,38 MPa
il n’existe pas de discontinuité au passage de l’état liquide ou de l’état vapeur à « l’état » supercritique.
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