Groupes
Classification périodique des éléments

Les 18 colonnes du tableau périodique sont réparties en 9 groupes numérotés en chiffres romains. Ce chiffre représente le nombre d’électrons de valence, c’est-à-dire le nombre d’électrons susceptibles de participer à une liaison chimique. Les 7 premiers groupes sont divisés en 2 sous-groupes A et B.

• Dans les sous-groupes A, les éléments ne possèdent pas d’électrons dans les sous-couches d ou ont des sous-couches d complètes ; les électrons de valence sont donc des électrons s ou p. La configuration externe des éléments de ces sous-groupes est :

  • groupe IA(hydrogène ou métaux alcalins),ns¹ ;

  • groupe IIA(métaux alcalino-terreux),ns² ;

  • groupe IIIA(groupe du bore),ns²np¹ ;

  • groupe IVA(groupe du carbone),ns²np² ;

  • groupe VA(groupe de l’azote),ns²np³ ;

  • groupe VIA(groupe de l’oxygène),ns²np⁴ ;

  • groupeVIIA(groupe des halogènes),ns²np⁵.

• Pour les éléments des sous-groupes IIIB à VIIB, les électrons d peuvent intervenir comme électrons de valence. Ces éléments, ainsi que ceux du groupe VIII (constitué de triades), ont des valences multiples. Leurs propriétés sont très semblables ; on les appelle éléments de transition.

• Les éléments du groupe 0 terminent chacune des périodes et constituent la famille des gaz rares. Leur grande stabilité et leur inertie chimique s’expliquent par le fait que leurs sous-couches sont complètes (configuration externe : ns²np⁶).