Importance industrielle de l’hydrogène
HydrogèneH

1.1 L’industrie chimique

• Synthèse de l’ammoniac

  La réaction catalytique de l’azote et de l’hydrogène :

  consomme annuellement plus de 20 Mt d’hydrogène.

• Synthèse du méthanol

  Elle utilise un mélange gazeux d’hydrogène, de CO et de CO₂, met en œuvre les réactions suivantes :

  CO + 2H₂ ® CH₃OH
  CO₂ + 3H₂ ® CH₃OH + H₂O

  Elle consomme en moyenne 1 500 m³ d’hydrogène par tonne de méthanol produit ce qui correspond à une consommation annuelle de 4 à 5 Mt.

• Synthèse oxo

  Elle utilise aussi CO et H₂ qui, par réaction catalytique avec les oléfines, produisent un mélange d’alcools isomères :

1.2 Le raffinage du pétrole

Si l’on exclut la synthèse du méthanol et la synthèse oxo qui mettent en jeu un mélange d’hydrogène avec un autre gaz, le raffinage du pétrole est le premier consommateur d’hydrogène (environ 80 Mt par an).

• Hydrodésulfuration (HDS)

  C’est un traitement catalytique, en présence d’hydrogène, de coupes pétrolières allant des distillats légers aux gazoles. Les composés soufrés indésirables y sont décomposés et le soufre éliminé sous forme de sulfure d’hydrogène. Cette opération consomme, suivant la coupe traitée et par tonne de charge, de 0,5 à 10 kg d’hydrogène...