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1 - IMPORTANCE INDUSTRIELLE DE L’HYDROGÈNE

  • 1.1 - L’industrie chimique
  • 1.2 - Le raffinage du pétrole
  • 1.3 - Utilisations diverses
  • 1.4 - Carburants

2 - SOURCES D’HYDROGÈNE

  • 2.1 - Le gaz de synthèse
  • 2.2 - Procédés industriels

3 - PURIFICATION DE L’HYDROGÈNE

  • 3.1 - L’enrichissement en hydrogène
  • 3.2 - Purification finale de l’hydrogène

4 - FICHE PRODUIT

  • 4.1 - Propriétés physico-chimiques
  • 4.2 - Réactivité
  • 4.3 - Précautions d’emploi. Risques d’explosion
  • 4.4 - Transport et stockage

| Réf : J6367 v1

Importance industrielle de l’hydrogène
HydrogèneH

Auteur(s) : Gilles LEFEBVRE, Claude RAIMBAULT

Date de publication : 10 déc. 1998

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INTRODUCTION

L‘hydrogène est l’élément le plus répandu dans l’univers. Sur notre planète, on le trouve essentiellement dans l’eau et dans les hydrocarbures qui sont les sources de l’hydrogène industriel. Celui-ci est largement utilisé dans l’industrie chimique et le raffinage du pétrole, entre autres. Du fait de sa combustion non polluante, certains le considèrent comme le vecteur énergétique du futur.

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De la conception au prototypage, jusqu'à l'industrialisation, la référence pour sécuriser le développement de vos projets industriels.

DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-j6367


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1. Importance industrielle de l’hydrogène

Le rôle industriel de l’hydrogène est très important. Il se traduit par une consommation mondiale annuelle d’environ 110 Mt.

Les grands consommateurs d’hydrogène sont énumérés dans cet article.

1.1 L’industrie chimique

  • Synthèse de l’ammoniac

    La réaction catalytique de l’azote et de l’hydrogène :

    consomme annuellement plus de 20 Mt d’hydrogène.

  • Synthèse du méthanol

    Elle utilise un mélange gazeux d’hydrogène, de CO et de CO2, met en œuvre les réactions suivantes :

    CO + 2H2 ® CH3OH

    CO2 + 3H2 ® CH3OH + H2O

    Elle consomme en moyenne 1 500 m3 d’hydrogène par tonne de méthanol produit ce qui correspond à une consommation annuelle de 4 à 5 Mt.

  • Synthèse oxo

    Elle utilise aussi CO et H2 qui, par réaction catalytique avec les oléfines, produisent un mélange d’alcools isomères :

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1.2 Le raffinage du pétrole

Si l’on exclut la synthèse du méthanol et la synthèse oxo qui mettent en jeu un mélange d’hydrogène avec un autre gaz, le raffinage du pétrole est le premier consommateur d’hydrogène (environ 80 Mt par an).

  • Hydrodésulfuration (HDS)

    C’est un traitement catalytique, en présence d’hydrogène, de coupes pétrolières allant des distillats légers aux gazoles. Les composés soufrés indésirables y sont décomposés et le soufre éliminé sous forme de sulfure d’hydrogène. Cette opération consomme, suivant la coupe traitée et par tonne de charge, de 0,5 à 10 kg d’hydrogène...

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