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Robert SCHUFFENECKER : Ingénieur ProcédésElf Atochem
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Lire l’articleINTRODUCTION
Mise à jour du texte de Paul MOLLARD (PCUK), paru en 1982 dans ce traité.
Le perborate de sodium trouve sa principale (sinon unique) application dans les lessives ménagères dans lesquelles, en mélange avec des détergents, des agents séquestrants du calcium, des sulfate et silicate de sodium, il constitue l’agent de blanchiment : c’est un véhicule commode de l’eau oxygénée dans les lessives. Sa concentration est comprise entre 5 et 25 % en masse.
Les applications en blanchiment industriel ont pratiquement disparu, au même titre que les utilisations marginales en pharmacie et cosmétologie.
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Fabrication du perborate de sodium tétrahydrate ou PTHArticle inclus dans l'offre
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5. Fiche produit : perborate de sodium monohydrate NaBO3.H2O
5.1 Propriétés physico-chimiques
Le perborate de sodium est un produit blanc cristallisé. Ce n’est pas un produit d’addition mais un hydrate bien défini, obtenu par déshydratation du perborate tétrahydrate.
Masse moléculaire : 100.
Titre en oxygène actif : 16 % (soit 34 % exprimé en H2O2).
Peu soluble dans l’eau » 13 g / L à 16 oC (solubilité fortement influencée par la présence de métaborate de sodium).
Masse volumique : 1,15 g /cm3.
Masse volumique apparente : 0,4 à 0,65 g /cm3.
Les solutions ont un pH de 10,2 à 10,3 pour des concentrations de 1 à 13 g / L.
HAUT DE PAGE5.2 Précautions d’emploi
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Réactivité
Le perborate monohydrate est hygroscopique.
Il est relativement stable s’il est stocké en atmosphère sèche (à moins de 60 % d’humidité), à température inférieure à 40 oC et hors du contact d’impuretés minérales et organiques susceptibles d’avoir une action catalytique et (ou) réductrice.
On améliore la stabilité des solutions de perborate par addition d’adjuvants appropriés contenant des sels de magnésium.
En solution dans l’eau, le perborate se comporte comme une solution d’eau oxygénée et en possède les caractéristiques oxydantes ou réductrices suivant le pH (article Peroxyde d’hydrogène H2O2 Peroxyde d’hydrogène HO dans ce traité).
Pollué par des impuretés ou porté à haute température, le perborate se décompose avec dégagement d’oxygène, formation d’eau,...
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BIBLIOGRAPHIE
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(1) - VAN GELDER (D.W.) - Équilibres dans le système ternaire : métaborate de sodium – perborate de sodium – eau. - Rec. Trav. Chim., 77, p. 739-45 (1958).
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(2) - GMELLIN Handbuch des Anorganischen Chemie. - Vol. 28, Springer Verlag (1975).
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(3) - DUGUA (J.), SIMON (B.) - * - J. of Crystal Growth, 44, p. 265 (1978).
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(4) - ULLMANN’s Encyklopädie der technischen Chemie. - Vol. 17, Verlag Chemie (1979).
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(5) - KIRK (D.), OTHMER (R.) - Encyclopedia of technical technology. - Vol. 17, John Wiley (1982).
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(6) - ZACEK (S.), NYVLT (J.), MULLIN (J.W.) - Industrial crystallization 81. - P. 347, Jancic & De Jong Ed., North Holland, Amsterdam (1982).
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