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Auteur(s)
-
Robert SCHUFFENECKER : Ingénieur ProcédésElf Atochem
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Lire l’articleINTRODUCTION
Mise à jour du texte de Paul MOLLARD (PCUK), paru en 1982 dans ce traité.
Le perborate de sodium trouve sa principale (sinon unique) application dans les lessives ménagères dans lesquelles, en mélange avec des détergents, des agents séquestrants du calcium, des sulfate et silicate de sodium, il constitue l’agent de blanchiment : c’est un véhicule commode de l’eau oxygénée dans les lessives. Sa concentration est comprise entre 5 et 25 % en masse.
Les applications en blanchiment industriel ont pratiquement disparu, au même titre que les utilisations marginales en pharmacie et cosmétologie.
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Fabrication du perborate de sodium monohydrate ou PMHArticle inclus dans l'offre
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1. Fabrication du perborate de sodium tétrahydrate ou PTH
1.1 Principe du procédé
La production de perborate de sodium s’effectue en milieu aqueux. La réaction exothermique d’une solution de peroxyde d’hydrogène sur une solution de métaborate de sodium provoque la précipitation du perborate peu soluble :
avec :
- ΔH :
- = – 57,5 kJ /mol (– 13,7 kcal /mol).
La solution de métaborate est obtenue par :
-
attaque sodique des minerais de bore suivants : rasorite, tincal, borax ;
-
attaque sodique et carbonatée des minerais de bore calciques : colémanite et ulexite.
1.2 Matières premières
Minerais de bore.
Eau oxygénée à 70 % en masse.
Soude caustique à 48 % en masse.
Carbonate de sodium anhydre.
HAUT DE PAGE1.3 Produit obtenu
Le perborate de sodium est constitué d’agglomérats de monocristaux de 10 à 100 micromètres. Il doit satisfaire aux exigences du cahier des charges des lessiviers, en particulier : titre en oxygène actif, stabilités à sec et en solution, résistance à l’attrition, pureté, vitesse de dissolution, granulométrie.
HAUT DE PAGE1.4 Consommation de matières premières et d’utilités
Par tonne de perborate produit et suivant le minerai utilisé, les quantités consommées sont les suivantes :
-
minerais de bore230 à 245 kg(exprimés en B2O3)
-
H2O2227 à 232 kg
-
NaOH130 à 140 kg
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BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - VAN GELDER (D.W.) - Équilibres dans le système ternaire : métaborate de sodium – perborate de sodium – eau. - Rec. Trav. Chim., 77, p. 739-45 (1958).
-
(2) - GMELLIN Handbuch des Anorganischen Chemie. - Vol. 28, Springer Verlag (1975).
-
(3) - DUGUA (J.), SIMON (B.) - * - J. of Crystal Growth, 44, p. 265 (1978).
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(4) - ULLMANN’s Encyklopädie der technischen Chemie. - Vol. 17, Verlag Chemie (1979).
-
(5) - KIRK (D.), OTHMER (R.) - Encyclopedia of technical technology. - Vol. 17, John Wiley (1982).
-
(6) - ZACEK (S.), NYVLT (J.), MULLIN (J.W.) - Industrial crystallization 81. - P. 347, Jancic & De Jong Ed., North Holland, Amsterdam (1982).
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