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Cuivre : ressources, procédés et produitsArticle de référence | Réf : M2241 v1
Auteur(s) : Pierre BLAZY, El-Aid JDID
Date de publication : 10 déc. 2001
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L’usage du cuivre comme conducteur électrique et son aptitude à être tréfilé exigent un cuivre à haute pureté supérieure à 99,95 % Cu. Le cuivre blister, après avoir été coulé et affiné au feu, constitue l’anode soluble qui donne des ions Cu2+ en solution sulfurique. Ces derniers se déposent à l’état métallique sous l’action d’un courant électrique continu sur une cathode en cuivre.
Selon la loi de Faraday, la quantité déposée Q (en g) est fonction de l’intensité de courant I (en A) et du temps t (en h). L’opération s’effectue avec un certain rendement η et la relation s’écrit :
Il suffit d’une force électromotrice faible, de quelques dixièmes de volts, à appliquer entre anode et cathode ; l’énergie consommée étant compensée par celle de l’oxydation à l’anode. En pratique, la chute de tension dans une cuve de raffinage est de 0,2 à 0,3 V, de sorte que l’énergie consommée par tonne est de l’ordre de 250 kWh.
HAUT DE PAGE
La teneur en cuivre des anodes se situe aux environs de 99 % Cu. Pour des teneurs supérieures, l’anode est considérée comme très pure. En pratique, un grand nombre d’impuretés de métaux et de métalloïdes subsiste en faibles quantités dans le cuivre anodique et suivant leurs teneurs, elles induisent ou non des pénalités (tableau 6).
Les composés les plus fréquents qui ont été identifiés sont les suivants : [PbHAsO4 ] ; [8PbO. As2O3 ] ; [3PbO. As2O5 ] ; [PbSb2O6 ] ; [Pb2Sb2O 7] ; [Cu3 (SbO4 )2 ] ; [Cu3 (AsO4 )2 ] ; [3Cu2O. 4NiO. Sb2O5 ] ; [Cu8 Al2...
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