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Dépôt électrolytique de l’or et de l’argentArticle de référence | Réf : M1626 v2
Auteur(s) : Lionel CHALUMEAU
Date de publication : 10 déc. 2010
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L’influence des paramètres opératoires a la même tendance pour tous les électrolytes, avec des amplitudes plus ou moins grandes selon les formulations. Les indications ci-dessous ne donnent donc que des tendances de comportement.
La température agit sur les cinétiques de réactions et n’aura de l’effet que sur les électrolytes dont le rendement cathodique est inférieur à 100 %.
L’augmentation de la température de fonctionnement aura donc pour résultat d’augmenter la vitesse de dépôt.
Le pH témoigne de la concentration d’ions oxonium disponibles en solution et, par conséquent, de l’importance des réactions parasites d’électrolyse de l’eau. Plus le pH est faible, plus la réaction de réduction des ions oxonium à la cathode devient prépondérante, au détriment de la réduction du métal à déposer et, donc, plus le rendement cathodique de dépôt est faible.
Par ailleurs, le pH des électrolytes contribue à la stabilité des complexes d’acide et de métaux. Il est donc déconseillé de s’écarter des valeurs de pH recommandées par les formulateurs, afin d’éviter de déstabiliser le bain et de modifier les caractéristiques du revêtement.
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L’agitation permet le renouvellement de l’électrolyte près des électrodes et, par son action mécanique, chasse les bulles de gaz qui se forment aux électrodes. Plus l’agitation est vigoureuse, plus il est possible de travailler à des densités de courant élevées.
Certains bains sont cependant sensibles à l’oxygène. Il conviendra donc de ne pas les agiter, mais plutôt d’effectuer une agitation modérée de la pièce à revêtir, afin de ne pas dissoudre l’air dans l’électrolyte.
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TRAITEMENTS DES MÉTAUX
(1) - BARD (A.J.), PARSON (R.), JORDAN (J.) - Standard Potentials in Aqueous Solution - Marcel Dekker, Inc, New-York (1985).
(2) - POURBAIX (M.) - Atlas d’Équilibres Électrochimiques à 25 °C - Gauthier-Villars & Cie, Paris (1963).
(3) - SILLEN (L.G.) - Stability Constants of Metal-Ion Complexes, Special Publication N° 17 - The Chemical Society, Londres (1964).
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(5) - FISCHER (J.), WEIMER (D.E.) - Precious Metal Plating - Robert Draper LTD, Teddington (1964).
(6) - EMONNOT (M.) - Métaux Précieux, Marchés et revêtements - Sté ENGELHARD (1995).
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Traitements de surface par voie humide : principes électrochimiques
http://www.douane.gouv.fr/page.asp?id=381
http://www.platinummetalsreview.com/dynamic
http://www.metalor.com/fr/advanced-coatings
http://www.rohmhaas.com/wcm/products/browse.page
http://www.umicore-galvano.com
http://www.matthey.com/about/preciousmetals.htm
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MIL-R-46085A - 1984 - MIL Rhodium plating, electrodeposited. - -
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Code Général des Impôts, Titre III, Chapitre II, Section VII, Article 551.
Arrêté du 18 juillet 2000 relatif à l'interdiction de mise sur le marché...
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