Constantes nucléaires
Constantes nucléaires

Le tableau 2 donne les constantes nucléaires des différents éléments. Les caractéristiques suivantes sont rassemblées dans les différentes colonnes de ce tableau.

• Numéro atomique Z de l’élément

  Le symbole chimique correspondant est indiqué ainsi que le nom. Ce numéro atomique indique le nombre de protons contenus dans le noyau et donc le nombre d’électrons gravitant autour de ce noyau dans l’atome neutre.

• Nombre de masse A de l’isotope correspondant

  C’est le nombre de nucléons (neutrons + protons) constituant ce nucléide.

  Le symbole m indique la présence d’un état métastable (appelé aussi état isomérique). Il s’agit d’un état excité du noyau dont la durée de vie est décelable (ou, en toute rigueur, bien supérieure à la durée de vie moyenne d’un état excité, estimée à 10^–12 s). Il n’existe pas de limite supérieure : actuellement les états métastables les plus longs atteignent des millions d’années (le bismuth 210 présente un état isomérique, émetteur α, de période égale à 3 × 10⁶ ans).

• Masse atomique m_a

  Elle est exprimée en unités de masse atomique (symbole : u) [1 u = 1,660 565 6 × 10^–27 kg]. Le nombre entre parenthèses indique l’incertitude absolue (exemple : 44,955 913 6 (15) signifie 44,955 913 6 ± 0,000 001 5). L’absence d’indication concernant l’incertitude absolue signifie que la masse atomique a été estimée par le calcul. Le carbone 12 sert de référence ; sa masse atomique est donc, par définition, égale à 12,000 000 (00) u.

  L’excès de masse se déduit très facilement par la formule suivante :

  (m_a (en u) – A) × 931,5 en MeV/c²

  avec :

  A

   : 

  nombre de masse
  

  1 MeV

   : 

  (mégaélectronvolt)...