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Pression osmotique
Techniques séparatives à membranes - Considérations théoriques
J2790 v2 Archive

Pression osmotique
Techniques séparatives à membranes - Considérations théoriques

Auteur(s) : Alain MAUREL

Relu et validé le 20 mars 2024

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Présentation

1 - Présentation générale

2 - Pression osmotique

3 - Mécanismes de transfert

4 - Phénomène de polarisation

5 - Phénomènes du colmatage

6 - Performances et sélectivité

7 - Conclusion. Comparaison avec les techniques concurrentes

Sommaire

Présentation

RÉSUMÉ

L’utilisateur d’un procédé de filtration membranaire d’osmose inverse, de nanofiltration, d’ultrafiltration et de microfiltration recherche une productivité (perméation) maximale avec une efficacité (sélectivité) répondant aux contraintes fixées. Cet article est une approche théorique des phénomènes de perméabilité et de sélectivité intervenant dans ces procédés. Sont présentées les conséquences de ces phénomènes sur l'efficacité du procédé avec notamment les conséquences des phénomènes de polarisation et de colmatage sur la perméabilité du procédé et le rôle des transferts membranaires sur la sélectivité du procédé.

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Auteur(s)

  • Alain MAUREL : Ingénieur ENSIGC (École Nationale Supérieure d’Ingénieurs de Génie Chimique de Toulouse) - Licencié ès Sciences - Ingénieur au Centre d’Études Nucléaires de Cadarache

INTRODUCTION

Osmose inverse, nanofiltration, ultrafiltration, microfiltration tangentielle peuvent être définies comme des procédés de séparation en phase liquide par perméation à travers des membranes permsélectives sous l’action d’un gradient de pression.

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v2-j2790

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2. Pression osmotique

2.1 Définitions

Rappelons que l’on appelle osmose le transfert de solvant (eau, dans la plupart des cas) à travers une membrane sous l’action d’un gradient de concentration.

Considérons un système à deux compartiments séparés par une membrane permsélective et contenant deux solutions de concentrations différentes (figure 4). Le phénomène d’osmose va se traduire par un flux d’eau dirigé de la solution diluée vers la solution concentrée. Si l’on essaie d’empêcher ce flux d’eau en appliquant une pression sur la solution concentrée, la quantité d’eau transférée par osmose va diminuer. Il arrivera un moment où la pression appliquée sera telle que le flux d’eau s’annulera. Si, pour simplifier, nous supposons que la solution diluée est de l’eau pure, cette pression d’équilibre est appelée pression osmotique.

Une augmentation de la pression au‐delà de la pression osmotique va se traduire par un flux d’eau dirigé en sens inverse du flux osmotique, c’est‐à‐dire de la solution concentrée vers la solution diluée : c’est le phénomène d’osmose inverse.

HAUT DE PAGE

2.2 Cas général. Loi de Van’t Hoff

Nota :

le lecteur pourra se reporter à la référence bibliographique .

Dans la mesure où il y a transfert d’eau de la solution diluée vers la solution concentrée, il faut admettre que le potentiel chimique de l’eau est plus grand dans la solution diluée que dans la solution concentrée. Le potentiel chimique µ 1 de l’eau dans la solution concentrée est donnée par la relation :

µ1 = µ 01 + RT ln a 1 + (P – 1) V1
...

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