Bibliographie & annexes
Présentation
RÉSUMÉ
L'ammoniac est l'un des plus importants produits chimiques de synthèse qui est principalement utilisé pour la fabrication d'engrais, d'explosifs et de polymères. Dans cet article, il est question des différentes étapes des procédés industriels de synthèse de l’ammoniac. Le principe consiste à faire réagir le diazote de l'air et le dihydrogène. Ce processus nécessite l'utilisation d'un stock d'alimentation, principalement du gaz naturel, du charbon ou du naphta. Cet article présente également un descriptif des propriétés physico-chimiques de l’ammoniac ainsi que des informations sur la toxicité, les dangers liés à son utilisation et les précautions de manutention et de stockage.
Lire cet article issu d'une ressource documentaire complète, actualisée et validée par des comités scientifiques.
Lire l’articleABSTRACT
Ammonia is one of the most important industrial chemicals, mainly used in a range of industrial sectors including fertilizers, explosives and polymers. This article mainly discusses the industrial processes for ammonia production. The main production process involves a reaction between dinitrogen and dihydrogen gases. This process requires the use of a feedstock, mainly natural gas, coal or naphtha. The article also describes the physical and chemical properties of ammonia and gives basic information on the toxicity and hazardousness of ammonia and on handling and storage precautions.
Auteur(s)
-
Jean-Paul MAZAUD : Chef du service ProcédésGroupe SOFRESID
INTRODUCTION
Par son tonnage produit dans le monde, l’ammoniac est l’un des plus importants produits chimiques de synthèse et se situe au deuxième rang derrière l’acide sulfurique.
Quelque 87 % de la production d’ammoniac est utilisé pour la fertilisation des sols et, de ce fait, la consommation d’ammoniac devrait suivre la croissance de la population de la planète.
L’ammoniac est synthétisé par réaction catalytique entre l’azote de l’air et l’hydrogène provenant des hydrocarbures et de la vapeur d’eau.
Les procédés de fabrication n’ont pas subi de grands changements lors des dix dernières années, l’objectif principal des améliorations apportées restant toujours la réduction de la consommation énergétique.
L'expertise technique et scientifique de référence
MOTS-CLÉS
KEYWORDS
reforming | industrial synthesis | natural gas
VERSIONS
- Version courante de janv. 2018 par Asmaa ROUWANE
DOI (Digital Object Identifier)
Cet article fait partie de l’offre
Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique
(359 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Doc & Quiz
Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive
Présentation
Fabrication industrielle2. Fiche produit
2.1 Propriétés physico-chimiques
— Formule : NH3 .
— Masse moléculaire : 17,032.
— Dans les conditions ambiantes : gaz incolore, d’odeur très piquante.
— Température normale d’ébullition : – 33,35 oC (239,8 K).
— Température de congélation : – 77,7 oC (195,45 K).
— Pression de vapeur : à 0 oC 0,43 MPa,
à 20 oC 0,858 MPa,
à 50 oC 2,035 MPa ;
— Masse volumique :
-
du liquideà – 33,35 oC 682,0 kg /mg3,
-
à 0 oC 638,6 kg /m3,
-
de la vapeur saturanteà – 33,35 oC 0,86 kg /m3,
-
à 0 oC 3,06 kg /m3 ;
— Viscosité du liquide à 20 oC : 0,155 cP (0,155 mPa · s) ;
— Température critique : 132,4 oC (405,5 K) ;
— Pression critique : 11,25 Mpa.
-
Solubilité : l’ammoniac est soluble dans un grand nombre de solvants organiques et minéraux : eau, alcool, éther, tétrachlorure de carbone, chloroforme, chlorure d’éthylène, benzène, toluène. L’ammoniac est très soluble dans l’eau (33,1 % en masse à 20 oC). Les solutions dans l’eau sont connues sous le nom d’ammoniaque , elles sont incolores et de densité inférieure à celle de l’eau.
2.2 Hygiène et sécurité
Produit irritant et caustique, l’ammoniac a une action très irritante sur les muqueuses des yeux, du nez, de la gorge et des poumons. Des teneurs de 5 000 ppm (soit 0,5 % en masse) peuvent être mortelles en quelques minutes par spasmes respiratoires et asphyxie.
L’irritation...
L'expertise technique et scientifique de référence
Cet article fait partie de l’offre
Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique
(359 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Doc & Quiz
Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive
Fiche produit
BIBLIOGRAPHIE
-
(1) - Encyclopédie des gaz. - L’Air Liquide, Elsevier (1976).
-
(2) - Anhydrous ammonia. - Data sheet no I.251.79 National Safety Council (1970).
-
(3) - Gaz ammoniac et solutions aqueuses. - Fiche toxicologique no 16 INRS.
-
(4) - KIRK-OTHMER - Encyclopaedia of chemical technology. - 3e éd. vol. 2 , John Wiley, p. 470-516 (1978).
-
(5) - PASCAL (P.) - Nouveau traité de chimie minérale, - tome X, Masson, p. 76 à 155 (1956).
-
(6) - SLACK (A.V.) - Ammonia, - Marcel Dekker Inc (1973).
-
(7) - Ammoniac. - ...
L'expertise technique et scientifique de référence
Cet article fait partie de l’offre
Opérations unitaires. Génie de la réaction chimique
(359 articles en ce moment)
Cette offre vous donne accès à :
Une base complète d’articles
Actualisée et enrichie d’articles validés par nos comités scientifiques
Des services
Un ensemble d'outils exclusifs en complément des ressources
Un Parcours Pratique
Opérationnel et didactique, pour garantir l'acquisition des compétences transverses
Doc & Quiz
Des articles interactifs avec des quiz, pour une lecture constructive
