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Dispositifs à transfert de charges (CCD)Article de référence | Réf : 25 v3
Auteur(s) : Mireille DEFRANCESCHI
Date de publication : 10 mai 2013
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Un atome est la plus petite partie constitutive des composés chimiques, pouvant se combiner chimiquement avec d'autres. Cette notion d'atome, connue depuis l'Antiquité, est la base des sciences de la matière modernes et principalement de la chimie. Bien qu'en chimie, l'atome soit considéré comme l'entité insécable de base, dans d'autres domaines, il n'est plus toujours considéré comme tel, depuis les expériences de physique nucléaire ayant mis en évidence sa structure au début du XXe siècle. Un atome est constitué d'un noyau concentrant plus de 99,9 % de sa masse, autour duquel se distribuent des électrons pour former un nuage 40 000 fois plus étendu que le noyau lui-même. Le noyau est constitué de protons, chargés positivement, et de neutrons, électriquement neutres. Les électrons sont en interaction avec le noyau, tandis que les nucléons sont maintenus ensemble au sein du noyau par l'interaction nucléaire forte. Le nuage électronique est distribué sur des niveaux d'énergie quantifiés autour du noyau définissant des couches et des sous-couches électroniques.
Plusieurs atomes peuvent établir des liaisons chimiques entre eux grâce à leurs électrons et, d'une manière générale, les propriétés chimiques des atomes sont déterminées par leur configuration électronique, laquelle découle du nombre de protons de leur noyau. Ce nombre est appelé numéro atomique, il est noté Z.
On appelle élément chimique, ou simplement élément, un atome ou un ensemble d'atomes et les ions monoatomiques dont les noyaux ont le même nombre de protons. Les atomes étant électriquement neutres, ils comptent autant d'électrons, chargés négativement, que de protons, chargés positivement, de sorte que le numéro atomique représente également le nombre d'électrons des atomes d'un élément donné. Ce nombre Z est appelé le numéro atomique de l'élément. Les propriétés chimiques sont déterminées par la configuration électronique de l'atome, elles dépendent directement du numéro atomique.
Au total, 118 éléments chimiques ont été observés à ce jour, de numéro atomique allant de 1 à 118. Un élément chimique ne peut pas se transformer en un autre élément par une réaction chimique, comme formulé pour la première fois par Lavoisier en 1789.
Deux atomes dont le noyau...
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(1) - LOSS (R.D.), CORISH (J.) - Names and symbols of the elements with atomic numbers 114 and 116 (IUPAC Recommendations 2012). - Pure App. Chem., 2012, Vol. 84, No 7. doi : 10.1351/PAC-REC-11-12-03
(2) - SCERRI (E.R.) - The periodic table. Its story and its significance. - Oxford University Press (2007).
Tableau périodique de l'IUPAC http://old.iupac.org/reports/periodic_table/IUPAC_Periodic_Table-21Jan11.pdf
Les éléments chimiques de l'IUPAC http://old.iupac.org/general/FAQs/elements.html#pt
2010 CODATA recommended values http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?ukg|search_for=atomic+mass
IUPAC Compendium of Chemical Terminology – the Gold Book http://goldbook.iupac.org/
National Bureau of Standards, NIST Chemistry Webbook and IUPAC International Chemical Identifier http://www.nist.gov/mml/chemical_properties/data/webbook_chemident.cfm
Site général sur les éléments chimiques http://www.webelements.com
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