Article de référence | Réf : W140 v1

Réaction de dissolution
Enthalpies de dissolution dans l’eau de composés minéraux

Auteur(s) : Stéphane VEESLER, Bernard LEFRANÇOIS

Relu et validé le 20 mars 2023

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Auteur(s)

  • Stéphane VEESLER : Docteur en Sciences des matériaux Chargé de recherche au Centre de recherche sur les mécanismes de la croissance cristalline (CRCM2) - Laboratoire associé aux universités d’Aix-Marseille II et III CNRS, campus de Luminy, Marseille

  • Bernard LEFRANÇOIS : Professeur au Conservatoire national des arts et métiers

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INTRODUCTION

Lors d’une réaction ou d’une transformation isotherme qui a lieu à pression constante, la quantité de chaleur reçue, ou fournie, par le système est égale à sa variation d’enthalpie .

Si la réaction est endothermique, il faut fournir de l’énergie au système et la variation d’enthalpie, ΔH, est positive.

Si la réaction est exothermique, elle se développe en dégageant de la chaleur et la variation d’enthalpie, ΔH, est négative.

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DOI (Digital Object Identifier)

https://doi.org/10.51257/a-v1-w140


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1. Réaction de dissolution

La variation d’enthalpie de la réaction de dissolution, Δdis H, d’un composé minéral est égale à la chaleur de la réaction de dissolution à pression constante, au signe près.

Ainsi l’enthalpie de dissolution du bromure d’aluminium dans l’eau selon la réaction :

où les indices s et , représentent les phases solide et liquide respectivement, vaut :

ΔdisH = − 357 kJ.mol−1

Dans la suite de cet article, le mot soluté désignera le composé à dissoudre.

Δdis H représente une quantité différentielle, un changement d’enthalpie quand 1 mole de soluté est ajoutée à un volume infini d’une solution presque saturée. On a alors :

avec :

 : 
enthalpie molaire partielle dans la solution
H s
 : 
enthalpie molaire du cristal

Dans une solution idéale diluée, les fonctions thermo-dynamiques : volumes, entropies et enthalpies partiels sont égales à leurs valeurs à dilution infinie. Cela revient à écrire :

avec :

 : 
valeur limite de ...

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