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Solubilité dans l’eau des composés minéraux| Réf : W140 v1
Auteur(s) : Stéphane VEESLER, Bernard LEFRANÇOIS
Date de publication : 10 déc. 1997
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L’eau et l’industrieCet article fait partie de l’offre Technologies de l'eau
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Stéphane VEESLER : Docteur en Sciences des matériaux Chargé de recherche au Centre de recherche sur les mécanismes de la croissance cristalline (CRCM2) - Laboratoire associé aux universités d’Aix-Marseille II et III CNRS, campus de Luminy, Marseille
Bernard LEFRANÇOIS : Professeur au Conservatoire national des arts et métiers
Lors d’une réaction ou d’une transformation isotherme qui a lieu à pression constante, la quantité de chaleur reçue, ou fournie, par le système est égale à sa variation d’enthalpie.
Si la réaction est endothermique, il faut fournir de l’énergie au système et la variation d’enthalpie, ΔH, est positive.
Si la réaction est exothermique, elle se développe en dégageant de la chaleur et la variation d’enthalpie, ΔH, est négative.
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![Enthalpies de dissolution dans l’eau de composés minéraux [1]](/images/icone-tableau.png)
