1. Équilibre électrochimique
1.1 Aspects qualitatifs
1.2 Aspects quantitatifs (loi de Nernst, diagrammes potentiel -pHl ]
1.3 Mesure du potentiel d’équilibre électrochimique (électrodes de référence, appareils de mesure)
2. Réaction électrochimique
2.1 Aspects qualitatifs
2.2 Aspects quantitatifs (loi de Faraday, cinétique électrochimique)
3. Comportement ohmique des électrolytes
3.1 Mobilité ionique
3.2 Conductivité des électrolytes
3.3 Chute ohmique dans les électrolytes
3.4 Nombre de transport des ions
3.5 Répartition des lignes de courant dans un réacteur de TSVH
Références bibliographiques
Une réaction électrochimique résulte d’un déplacement d’équilibre entre une électrode et l’électrolyte dans lequel elle se trouve immergée. L’immersion peut être totale ou bien ne concerner qu’une partie du matériau (ruissellement ou contact avec des gouttes par exemple), mais la démarche phénoménologique reste inchangée : seule, la connaissance des principes de base de la thermodynamique et de la cinétique électrochimique, assortie à la maîtrise des lois qui les gouvernent, fournit un outil de choix dans la compréhension des applications de l’électrochimie en général et leur implication dans les traitements de surface par voie humide (phase aqueuse) en particulier.
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