Présentation
Auteur(s)
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Bernard TRÉMILLON : Ingénieur de l’École Supérieure de physique et de chimie industrielles de la ville de Paris (ESPCI) - Professeur honoraire des universités - Ancien directeur de l’École Nationale Supérieure de Chimie de Paris
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Gérard DURAND : Docteur ès sciences - Professeur à l’École Centrale de Paris - Directeur du Laboratoire de Chimie et Génie des Procédés de l’ECP
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Lire l’articleINTRODUCTION
Le texte de ce fascicule est la suite directe de l’article Électrochimie. Caractéristiques courant-potentiel : théorie (partie 1). Des raisons éditoriales ont conduit à séparer en deux parties l’article initialement prévu en un seul fascicule. Mais pour une bonne compréhension du présent texte, il importe d’avoir lu l’article .
En effet, si le présent fascicule traite des caractéristiques courant-potentiel observables pour les systèmes électrochimiques impliquant des métaux, l’exposé qui en est fait implique la connaissance des notions théoriques développées aux paragraphes 2 et 3.1 de l’article .
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Réduction des cations métalliquesArticle inclus dans l'offre
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2. Influence de réactifs de complexation ou de précipitation des cations métalliques
2.1 Réduction d’un ion métallique à l’état de métal
Lorsque les ions métalliques en solution sont complexés, on peut admettre, si les réactions sont rapides (c’est-à-dire si les lois d’équilibre sont respectées), que la réduction s’effectue selon le processus suivant : à la surface de l’électrode, la formation de métal à partir des cations M z+ laissés libres (même en proportion infime) entraîne le déplacement des équilibres de complexation dans le sens de la dissociation des complexes (M L i ) et, par suite, la libération du ligand (le réactif complexant) L.
Un tel processus est traduit par les équations suivantes. À la surface de l’électrode, l’équilibre électrochimique continue d’être exprimé par la relation :
Les équilibres de formation/dissociation des complexes sont traduits par l’expression :
avec :
-
- la concentration globale...
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