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Anhydride phtalique - Procédé « moyenne température »| Réf : J6170 v1
Auteur(s) : Pierre BLAZY, El-Aïd JDID
Date de publication : 10 juin 2011
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Le bore est un élément non métallique semi-conducteur, dont les températures de fusion et d'ébullition sont très élevées (respectivement 2 300 oC et 2 550 oC). Sa chimie est dominée par l'existence de composés covalents et sa configuration électronique est [He]2s22p1. Ses propriétés sont intermédiaires entre celles des métaux et des métalloïdes.
Le bore n'existe pas à l'état élémentaire dans la nature et il a deux isotopes 10B et 11B. L'isotope 10B a une forte capacité de capture des neutrons thermiques.
Les composés du bore résultent de sa très forte réactivité.
Avec les halogènes, il donne des trihalogénures (BF3 , BCl3 , BBr3 et BI3) dont la volatilité décroît avec la masse moléculaire (les températures d'ébullition sont de – 99,9 oC pour BF3 , 12,5 oC pour BCl3 , 91,3 oC pour BBr3 , et 210 oC pour BI3). Le composé BF3 forme un plus grand nombre de complexes que les autres trihalogénures qui forment des composés d'addition avec les molécules d'alcools, d'aldéhydes et de cétones. Les groupes contenant O, N, S et P ont tendance à se coordiner avec BF3 , ce qui permet éventuellement d'obtenir un catalyseur très utile en chimie organique.
L'oxyde borique B2O3 provient de la déshydratation de l'acide borique (H3BO3). Il se combine avec les oxydes métalliques pour donner des métaborates. L'attaque de l'oxyde borique par les acides phosphorique et arsénique donne le phosphate et l'arséniate de bore.
L'acide borique (ou orthoborique) H3BO3 contient 56 % de B2O3 , et peut être obtenu à partir du tétraborate de sodium (borax). Sa décomposition par la chaleur conduit à l'oxyde, lui-même réductible par le magnésium :
L'acide borique est un acide très faible qui se comporte en solution comme un accepteur d'électrons plutôt que comme un donneur de protons. Traité par H2SO4...
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OPÉRATIONS UNITAIRES. GÉNIE DE LA RÉACTION CHIMIQUE
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