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ChlorométhanesArticle de référence | Réf : J6325 v1
Auteur(s) : François NICOLAS
Date de publication : 10 juin 2002
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François NICOLAS : Ingénieur de recherche à la Compagnie générale des matières nucléaires (COGEMA)
Le fluor est produit par électrolyse de l’acide fluorhydrique contenu dans le sel fondu anhydre KF, 2 HF à une température voisine de 100 ˚C.
Sa principale utilisation se situe dans l’industrie nucléaire lors de la synthèse de l’hexafluorure d’uranium, forme sous laquelle l’uranium est enrichi en son isotope fissile (U235) par diffusion gazeuse ou ultracentrifugation.
Le fluor sert également à la synthèse de composés inorganiques tels que SF6 (diélectrique), WF6, ClF3, IF5.
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OPÉRATIONS UNITAIRES. GÉNIE DE LA RÉACTION CHIMIQUE
(1) - LATIMER (W.) - The potential of the fluorine electrodes from thermal data - . J. Am. Chem. Soc. 48 p. 2868-9 (1926).
(2) - DEVILLIERS (D.), LANTELME (F.), CHEMLA (M.) - Étude de la tension de décomposition de HF sur électrode de carbone dans un bain 2 HF, KF - . J. Chim. Phys., Phys. Chim. Biol. 76 no 5 p. 428-32 (1979).
(3) - ULLMANN’S - Encyclopedia - , vol. A11 p. 293-308 (1988).
(4) - Fluor - . Fiche toxicologique no 203 INRS (1992).
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